Πόσες γραμμομορείς οξειδίου του μαγνησίου σχηματίζονται όταν 4 αντιδρούν με οξυγόνο εδώ είναι η φόρμουλα 2 mg συν o ίσο με το o;

Ας σπάσουμε το πρόβλημα και να διορθώσουμε τη χημική εξίσωση:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η σωστή ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του μαγνησίου (mg) με οξυγόνο (O₂) για να σχηματίσει οξείδιο του μαγνησίου (MGO) είναι:

2 mg + o₂ → 2 mgo

Αυτή η εξίσωση μας λέει:

* 2 moles του μαγνησίου αντιδρούν με 1 mole αερίου οξυγόνου.

* Αυτό παράγει 2 γραμμομονείς οξειδίου του μαγνησίου.

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι η αναλογία mole μεταξύ μαγνησίου (mg) και οξειδίου μαγνησίου (MGO) είναι 2:2, το οποίο απλοποιείται σε 1:1. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 moL του MG που αντιδρά, παράγεται 1 mole του MGO.

3. Υπολογισμός:

Δεδομένου ότι δεν μας δίνεται ο αριθμός των γραμμομορίων του μαγνησίου, δεν μπορούμε να υπολογίσουμε άμεσα τα γραμμομόρια του οξειδίου του μαγνησίου. Πρέπει να γνωρίζουμε πόσα moles του μαγνησίου αντιδρούν.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε 4 moles του μαγνησίου που αντιδρούν. Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, θα παράγετε 4 moles του οξειδίου του μαγνησίου .

Συνοψίζοντας:

Για να υπολογίσετε τα σχηματισμένα γραμμομοχεία του οξειδίου του μαγνησίου, πρέπει να γνωρίζετε τον αριθμό των γραμμομορίων του μαγνησίου που αντιδρούν. Στη συνέχεια, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την αναλογία 1:1 mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να προσδιορίσετε τα γραμμομοχεία του παραγόμενου οξειδίου του μαγνησίου.