Ποια είναι η διαφορά όσον αφορά την ηλεκτρική αγωγιμότητα μεταξύ του χλωριούχου υγρού στροντίου και του χλωριούχου θείου;
χλωριούχο στροντίου (SRCL₂)
* Ιονική ένωση: Το χλωριούχο στροντίου είναι μια ιοντική ένωση. Αυτό σημαίνει ότι αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα στροντίου (SR²) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* αγωγιμότητα στην κατάσταση υγρού: Όταν το SRCL₂ λιώνει (υγρή κατάσταση), τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν. Αυτά τα κινητά ιόντα φέρουν ηλεκτρικό φορτίο, καθιστώντας το υγρό χλωριούχο στροντίου έναν καλό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας.
Χλωριούχο θείο (SCL₂)
* ομοιοπολική ένωση: Το χλωριούχο θείο είναι μια ομοιοπολική ένωση. Τα άτομα του μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς, με αποτέλεσμα ένα ουδέτερο μόριο.
* χαμηλή αγωγιμότητα: Στην υγρή κατάσταση, τα μόρια χλωριούχου θείου δεν διαχωρίζονται εύκολα σε ιόντα. Χωρίς ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια, το χλωριούχο υγρό θείο είναι ένας κακός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας.
Περίληψη
* Το χλωριούχο υγρό στροντίου είναι ένας καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας λόγω της παρουσίας κινητών ιόντων.
* Το χλωριούχο υγρό θείο είναι ένας φτωχός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας επειδή δεν διαθέτει ελευθέρους ιόντα.
Key Takeaway: Η διαφορά στην ηλεκτρική αγωγιμότητα προέρχεται από τη θεμελιώδη φύση της συγκόλλησης μεταξύ των ατόμων:οι ιονικοί δεσμοί (SRCL₂) επιτρέπουν τα ιόντα ελεύθερης μετακίνησης, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί (SCL₂) δεν το κάνουν.
