Πώς το Tellurium και το ιώδιο δείχνουν ότι ο περιοδικός πίνακας δεν είναι διατεταγμένος σχετικά με τη βασική αύξηση της ατομικής μάζας;
* Ατομική μάζα: Το Tellurium έχει ατομική μάζα 127,60 AMU, ενώ το ιώδιο έχει ατομική μάζα 126,90 AMU. Εάν ο πίνακας είχε ρυθμιστεί αποκλειστικά με ατομική μάζα, το ιώδιο πρέπει να έρθει πριν από το Tellurium.
* Περιοδικές ιδιότητες: Ωστόσο, το Tellurium και το ιώδιο εκθέτουν χημικές και φυσικές ιδιότητες που είναι πιο παρόμοιες με άλλα στοιχεία στις αντίστοιχες ομάδες τους (στήλες) από ό, τι αν αντικατασταθούν.
* Tellurium είναι ένα μεταλλοειδές, που ανήκει στην ομάδα 16 (ομάδα οξυγόνου), ενώ το ιωδτήριο είναι αλογόνο στην ομάδα 17 (ομάδα φθορίου).
* Αυτές οι ομάδες μοιράζονται κοινές χημικές συμπεριφορές λόγω των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους.
Η πραγματική βάση του περιοδικού πίνακα:
Ο περιοδικός πίνακας είναι οργανωμένος με βάση την αύξηση του ατομικού αριθμού (αριθμός πρωτονίων σε ένα άτομο). Αυτή η διάταξη αντικατοπτρίζει την υποκείμενη δομή του ατόμου και εξηγεί τα επαναλαμβανόμενα πρότυπα χημικών ιδιοτήτων (περιοδικός νόμος):
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν παρόμοιες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων στα εξωτερικά κελύφη τους, οδηγώντας σε παρόμοια χημική αντιδραστικότητα.
* Περιοδικές τάσεις: Το μέγεθος του ατομικού μεγέθους, η ενέργεια ιονισμού, η ηλεκτροαρνητικότητα και άλλες περιοδικές τάσεις σχετίζονται άμεσα με τη διάταξη των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο, το οποίο καθορίζεται από τον ατομικό αριθμό.
Η περίπτωση του Tellurium και του ιωδίου:
Ενώ το Tellurium έχει ελαφρώς υψηλότερη ατομική μάζα από το ιώδιο, έχει ένα ακόμα πρωτόνιο (52 έναντι 53). Αυτή η διαφορά στον ατομικό αριθμό υπαγορεύει την τοποθέτησή του στον περιοδικό πίνακα, ευθυγραμμίζοντας την με τα χαρακτηριστικά της ομάδας.
Συνοπτικά:
Ο περιοδικός πίνακας οργανώνεται με βάση τον αυξανόμενο ατομικό αριθμό, όχι την ατομική μάζα, επειδή παρέχει μια ακριβέστερη αναπαράσταση των σχέσεων μεταξύ των στοιχείων και της χημικής τους συμπεριφοράς. Το Tellurium και το ιώδιο είναι ένα εξαιρετικό παράδειγμα για το πώς μόνο η ατομική μάζα μπορεί να είναι παραπλανητική, καθώς οι χημικές τους ιδιότητες καθορίζονται από τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους, οι οποίες διέπονται από τους ατομικούς τους αριθμούς.
