Τι παρατηρείτε για τον αριθμό των ατόμων σε κάθε πλευρά μια χημική εξίσωση;
* Διατήρηση της μάζας: Το πιο σημαντικό πράγμα που πρέπει να παρατηρήσετε είναι ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου πρέπει να είναι ο ίδιος τόσο στα αντιδραστήρια (αριστερά) όσο και στα προϊόντα (δεξιά πλευρά) της εξίσωσης. Αυτό οφείλεται στο θεμελιώδες νόμο της διατήρησης της μάζας:η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση.
* Εξισορρόπηση: Για να διασφαλίσουμε αυτή την ισότητα, πρέπει συχνά να ισορροπήσουμε τις χημικές εξισώσεις τοποθετώντας συντελεστές (αριθμοί μπροστά από τους χημικούς τύπους). Αυτοί οι συντελεστές αλλάζουν τον αριθμό των μορίων που εμπλέκονται στην αντίδραση, αλλά δεν αλλάζουν τους τύπους των παρόντων ατόμων.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την μη ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου για να σχηματίσετε νερό:
H₂ + o₂ → h₂o
* Αντιδραστήρια: Έχουμε 2 άτομα υδρογόνου (Η) και 2 άτομα οξυγόνου (O₂) στην αριστερή πλευρά.
* Προϊόντα: Έχουμε 2 άτομα υδρογόνου (Η) και μόνο 1 άτομο οξυγόνου (Ο) στη δεξιά πλευρά.
Για να εξισορροπήσουμε αυτήν την εξίσωση, πρέπει να προσαρμόσουμε τους συντελεστές:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Τώρα: Έχουμε 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές.
Key Takeaway: Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντικατοπτρίζει το νόμο της διατήρησης της μάζας, δείχνοντας ότι οι ίδιοι τύποι και αριθμοί ατόμων είναι παρόντες πριν και μετά την αντίδραση.
