Γιατί οι αλκοόλες έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από τα αντίστοιχα καρβοξυλικά οξέα;
1. Δεσμός υδρογόνου:
* Καρβοξυλικά οξέα: Σχηματίζουν ισχυρότερους δεσμούς υδρογόνου Λόγω της παρουσίας και των δύο ομάδων υδροξυλίου (-OH) και μια ομάδα καρβονυλίου (c =o) . Η ομάδα καρβονυλίου ενισχύει την πολικότητα της ομάδας -ΟΗ, οδηγώντας σε ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου.
* αλκοόλες: Έχουν μόνο μια ομάδα υδροξυλίου (-OH) , με αποτέλεσμα τους ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου σε σύγκριση με τα καρβοξυλικά οξέα.
2. Μοριακό βάρος:
* Καρβοξυλικά οξέα: Γενικά έχουν υψηλότερα μοριακά βάρη από τις αντίστοιχες αλκοόλες τους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν μια πρόσθετη ομάδα καρβονυλίου (C =O) στη δομή τους.
* αλκοόλες: Έχουν χαμηλότερα μοριακά βάρη .
3. Διπολικές αλληλεπιδράσεις:
* Καρβοξυλικά οξέα: Έκθεση Ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης Λόγω της εξαιρετικά πολικής ομάδας καρβονυλίου (C =O).
* αλκοόλες: Έχουν ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης σε σύγκριση με τα καρβοξυλικά οξέα.
Συνολικά:
Η ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου, το υψηλότερο μοριακό βάρος και οι ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου σε καρβοξυλικά οξέα συμβάλλουν στα υψηλότερα σημεία βρασμού τους σε σύγκριση με τις αλκοόλες.
Παράδειγμα:
* αιθανόλη (CH3CH2OH): Σημείο βρασμού =78,4 ° C
* οξικό οξύ (CH3COOH): Σημείο βρασμού =118.1 ° C
Όπως μπορείτε να δείτε, το οξικό οξύ, το αντίστοιχο καρβοξυλικό οξύ αιθανόλης, έχει ένα σημαντικά υψηλότερο σημείο βρασμού λόγω των παραγόντων που αναφέρθηκαν παραπάνω.
