Πώς παίρνει το υδρογόνο ένα άλλο ηλεκτρόνιο;
* Φυσική κατάσταση του υδρογόνου: Ένα άτομο υδρογόνου έχει ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό το καθιστά σχετικά σταθερό, αλλά δεν είναι απαραίτητα ικανοποιημένο.
* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Το υδρογόνο επιτυγχάνει σταθερότητα μοιράζοντας το ηλεκτρόνιο του με ένα άλλο άτομο, σχηματίζοντας ένα ομοιοπολικό δεσμό . Αυτός είναι ο πιο συνηθισμένος τρόπος υδρογόνου με άλλα στοιχεία, όπως το οξυγόνο στο νερό (H₂O) ή ο άνθρακας σε μεθάνιο (CH₄).
* Ιονικά ομόλογα: Σε ορισμένες περιπτώσεις, το υδρογόνο μπορεί να χάσει το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (H⁺), αλλά αυτό είναι λιγότερο συνηθισμένο. Αυτό συμβαίνει όταν το υδρογόνο σχηματίζει έναν ιονικό δεσμό με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο, όπως το χλώριο (HCl).
Συνοπτικά:
* Το υδρογόνο δεν "σηκώνει" ένα άλλο ηλεκτρόνιο, μοιράζεται το δικό του ηλεκτρόνιο με άλλο άτομο.
* Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα σταθερό ομοιοπολικό δεσμό, ο οποίος είναι ο πρωταρχικός τρόπος που σχηματίζει ενώσεις υδρογόνου.
* Σε σπάνιες περιπτώσεις, το υδρογόνο μπορεί να χάσει το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό, αλλά αυτό είναι λιγότερο συνηθισμένο.
