bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το νερό ονομάζεται διαλύτης του σύμπαντος;

Το νερό συχνά ονομάζεται Universal διαλύτης , όχι ο διαλύτης του σύμπαντος. Αυτό οφείλεται στην ικανότητά του να διαλύει μια μεγάλη ποικιλία ουσιών, κερδίζοντας το ψευδώνυμο.

Εδώ είναι γιατί το νερό είναι τόσο καλό διαλύτη:

* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (τα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (το άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να προσελκύει και να περιβάλλει τόσο θετικά όσο και αρνητικά φορτισμένα ιόντα, σπάζοντας αποτελεσματικά την ουσία και διαλύοντας την.

* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους και με άλλα πολικά μόρια. Αυτή η ικανότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου βοηθά περαιτέρω στη διάσπαση της διαλυμένης ουσίας και στη διάλυση του.

* Υψηλή διηλεκτρική σταθερά: Το νερό έχει υψηλή διηλεκτρική σταθερά, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να αποδυναμώσει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων, καθιστώντας ευκολότερη τη διαχωρισμό και τη διάλυση.

Ενώ το νερό είναι απίστευτα καλό για τη διάλυση πολλών ουσιών, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι δεν είναι όχι ένας καθολικός διαλύτης . Υπάρχουν κάποιες ουσίες που δεν μπορούν να διαλύονται το νερό, όπως τα λίπη και τα έλαια, τα οποία είναι μη πολικά.

Έτσι, ενώ το νερό είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης, δεν είναι πραγματικά "καθολικό".

Τι είναι οι εστέρες; – Σχηματισμός, Ιδιότητες και Χρήσεις

Τι είναι οι εστέρες; – Σχηματισμός, Ιδιότητες και Χρήσεις

Οι εστέρες (R-COOR) είναι οργανικές ενώσεις με ευχάριστη οσμή που σχηματίζονται από μια αντίδραση υποκατάστασης μεταξύ καρβοξυλικών οξέων και αλκοολών. Βρίσκονται φυσικά στα φρούτα και χρησιμοποιούνται εμπορικά στην παρασκευή σαπουνιών, αρωμάτων, πολυεστέρων, φαρμάκων κ.λπ. Προχωρήστε και αναποδο

pH, pKa, Ka, pKb, και Kb στη Χημεία

pH, pKa, Ka, pKb, και Kb στη Χημεία

Το pH, το pKa, το pKb, το Ka και το Kb χρησιμοποιούνται στη χημεία για να περιγράψουν πόσο όξινο ή βασικό είναι ένα διάλυμα και να μετρήσουν την ισχύ των οξέων και των βάσεων. Η κλίμακα pH είναι το πιο γνωστό μέτρο οξύτητας και βασικότητας, αλλά τα pKa, pKb, Ka και Kb είναι καλύτερα για την πρόβλεψη

Τύποι μοριακών τροχιακών (δεσμός, αντιδεσμικός)

Τύποι μοριακών τροχιακών (δεσμός, αντιδεσμικός)

Ένα μοριακό τροχιακό είναι μια μέθοδος δημιουργίας δεσμών όπου τα τροχιακά περικλείουν ολόκληρο το μόριο αντί να βρίσκεται μεταξύ ατόμων. Είναι το αποτέλεσμα συνδυασμών ατομικών τροχιακών. Δεδομένου ότι τα τροχιακά είναι κυματικές συναρτήσεις, μπορούν να συνδυαστούν εποικοδομητικά για να σχηματίσουν