Πώς θα επηρεαστεί η συγκέντρωση ισορροπίας του H½O με την αφαίρεση του H½ από το μείγμα;

Εδώ είναι ο τρόπος με τον οποίο η αφαίρεση του H₂ από το μείγμα θα επηρέαζε τη συγκέντρωση ισορροπίας του H₂O, μαζί με την εξήγηση:

Η αντίδραση

Ας υποθέσουμε ότι έχουμε να κάνουμε με μια τέτοια αντίδραση (ένα κοινό παράδειγμα):

`` `

CO (g) + h₂o (g) ⇌ co₂ (g) + h₂ (g)

`` `

Αρχή του Le Chatelier

Η αρχή του Le Chatelier δηλώνει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμοστεί σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει το άγχος.

Το άγχος

Η αφαίρεση του H₂ από το μείγμα δημιουργεί μια τάση στην ισορροπία. Το σύστημα είναι πλέον ανεπαρκές στο H₂.

Η μετατόπιση

Για να ανακουφίσει αυτό το άγχος, η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο αριστερά , ευνοώντας την αντίστροφη αντίδραση . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αντίστροφη αντίδραση παράγει περισσότερα H₂.

Το αποτέλεσμα

* [h₂o] θα αυξηθεί: Καθώς οι μετατοπίσεις ισορροπίας αριστερά, θα παραχθούν περισσότερα H₂o για να αντισταθμιστούν η απώλεια του H₂.

* [CO] θα αυξηθεί: Καθώς οι μετατοπίσεις ισορροπίας αριστερά, θα παραχθούν περισσότερα CO.

* [co₂] θα μειωθεί: Καθώς η ισορροπία μετατοπίζεται, θα καταναλωθεί το CO₂.

Συνοπτικά

Η αφαίρεση του H₂ από το μίγμα θα προκαλέσει την μετατόπιση της ισορροπίας προς τα αριστερά, με αποτέλεσμα μια αύξηση στη συγκέντρωση ισορροπίας του H₂O.