Τι ταξινομείται ως πραγματικοί χημικοί δεσμοί;

Οι αληθινοί χημικοί δεσμοί είναι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί σε ένα μόριο. Αυτές οι δυνάμεις βασίζονται στις ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις Μεταξύ των θετικά φορτισμένων πυρήνων των ατόμων και των αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρόνων που τους περιβάλλουν.

Ακολουθεί μια κατανομή του τι ταξινομεί ως αληθινούς χημικούς δεσμούς:

Τύποι χημικών δεσμών:

* Ιονικά ομόλογα: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (να γίνει κατιόν) και τα άλλα κερδίζει ηλεκτρόνια (να γίνουν ανιόν). Αυτοί οι δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μετάλλων και των μη μεταλλικών.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Και τα δύο άτομα συμβάλλουν στα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων, το οποίο συγκρατεί τα άτομα μαζί. Αυτοί οι δεσμοί μπορεί να είναι μη πολολέμιος (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή Polar (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων).

* Μεταλλικοί δεσμοί: Που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και μιας θάλασσας από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για τις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία τους.

Χαρακτηριστικά των πραγματικών χημικών δεσμών:

* Strong: Απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσουν.

* Κατευθυντική: Υπάρχουν σε συγκεκριμένους προσανατολισμούς μεταξύ των ατόμων.

* Σταθερό: Έχουν οδηγήσει σε χαμηλότερη συνολική ενεργειακή κατάσταση για τα εμπλεκόμενα άτομα.

* Περιέχει κοινή χρήση ή μεταφορά ηλεκτρονίων: Αυτή είναι η θεμελιώδης βάση για τις ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί.

Τι δεν είναι ένας πραγματικός χημικός δεσμός:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι ασθενέστερες δυνάμεις που υπάρχουν μεταξύ των μορίων, όπως οι δεσμοί υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Δεν είναι αρκετά ισχυροί για να κρατήσουν τα άτομα μαζί σε ένα μόριο.

* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτά είναι προσωρινά, αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων λόγω διακυμάνσεων της κατανομής ηλεκτρονίων. Δεν θεωρούνται πραγματικοί χημικοί δεσμοί.

* υδρόφοβες αλληλεπιδράσεις: Αυτές είναι μη ομοιοπολικές αλληλεπιδράσεις που οδηγούν τα μη πολωτικά μόρια μαζί σε υδατικά περιβάλλοντα. Ενώ διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στα βιολογικά συστήματα, δεν είναι αληθινοί χημικοί δεσμοί.

Συνοπτικά, οι αληθινοί χημικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μια ισχυρή, κατευθυντική και σταθερή αλληλεπίδραση μεταξύ των ατόμων, που προκύπτει από την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων και οδηγεί στο σχηματισμό μορίων.