Σε ποια ιδιότητα εξαρτάται από την κατάσταση στην οποία υπάρχει μια ουσία σε θερμοκρασία δωματίου;
1. Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις, τόσο πιο πιθανό είναι να είναι μια ουσία να είναι σταθερή σε θερμοκρασία δωματίου.
* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές περιλαμβάνουν τη δέσμευση υδρογόνου, τις αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης και τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Οι ουσίες με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις τείνουν να είναι στερεά ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι ουσίες με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις είναι πιο πιθανό να είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
2. Κινητική ενέργεια των μορίων: Αυτή είναι η ενέργεια της κίνησης των μορίων. Όσο υψηλότερη είναι η κινητική ενέργεια, τόσο πιο πιθανό είναι να είναι μια ουσία να είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
* Υψηλή κινητική ενέργεια: Τα μόρια κινούνται γρήγορα και είναι λιγότερο πιθανό να συγκρατηθούν από τις διαμοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε αέρια κατάσταση.
* Χαμηλή κινητική ενέργεια: Τα μόρια κινούνται αργά και είναι πιο πιθανό να συγκρατηθούν από τις ενδομοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε μια στερεά ή υγρή κατάσταση.
Εδώ είναι ένας απλός τρόπος για να το σκεφτείτε:
* Ισχυρές δυνάμεις, χαμηλή ενέργεια: Στερεός
* Ισχυρές δυνάμεις, υψηλή ενέργεια: Υγρό
* αδύναμες δυνάμεις, χαμηλή ενέργεια: Στερεό (αλλά πιθανό να λιώσει εύκολα)
* αδύναμες δυνάμεις, υψηλή ενέργεια: Αέριο
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Έχει ισχυρή σύνδεση υδρογόνου, επομένως είναι ένα υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Έχει ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς, οπότε είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.
* ήλιο (He): Έχει πολύ αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, οπότε είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
Σημείωση: Η πραγματική κατάσταση μιας ουσίας μπορεί επίσης να εξαρτάται από την συγκεκριμένη πίεση. Αλλά σε τυπική πίεση (1 ατμόσφαιρα), οι διαμοριακές δυνάμεις και η κινητική ενέργεια είναι οι κύριοι παράγοντες.
