Γιατί να εξισορροπήσουμε μια χημική εξίσωση μπορούμε να αλλάξουμε τους τύπους είτε των αντιδραστηρίων είτε των προϊόντων;
* Οι χημικοί τύποι αντιπροσωπεύουν συγκεκριμένες ενώσεις: Ο χημικός τύπος μιας ένωσης αντιπροσωπεύει τους ακριβείς τύπους και τον αριθμό των ατόμων που υπάρχουν σε αυτό το μόριο. Η αλλαγή του τύπου αλλάζει την ίδια την ένωση, καθιστώντας την διαφορετική ουσία.
* Διατήρηση της μάζας: Η θεμελιώδη αρχή πίσω από την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας. Ο νόμος αυτός δηλώνει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, να μεταμορφωθεί μόνο. Επομένως, οι ίδιοι τύποι και ο αριθμός των ατόμων πρέπει να υπάρχουν και στις δύο πλευρές μιας ισορροπημένης εξίσωσης.
Πώς να εξισορροπήσετε τις χημικές εξισώσεις:
1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα: Καταγράψτε τους τύπους των αντιδραστηρίων και των προϊόντων στη χημική αντίδραση.
2. Μετρήστε τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου που υπάρχει στα αντιδραστήρια και τα προϊόντα.
3. Χρησιμοποιήστε συντελεστές: Τοποθετήστε τους συντελεστές (αριθμοί μπροστά από τους χημικούς τύπους) μπροστά από τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα για να προσαρμόσετε τον αριθμό των ατόμων. Αυτοί οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων που εμπλέκονται στην αντίδραση.
4. Επαληθεύστε την ισορροπία: Μετά την προσθήκη συντελεστών, ο διπλός έλεγχος ότι ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Παράδειγμα:
Μη ισορροπημένη: CH4 + O2 → CO2 + H2O
Ισορροπημένη: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Σε αυτό το παράδειγμα, ρυθμίσαμε τους συντελεστές μπροστά από τα O2 και H2O για να εξασφαλίσουμε τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου και στις δύο πλευρές. Δεν έχουμε Αλλαγή των χημικών τύπων μεθανίου (CH4), οξυγόνου (Ο2), διοξειδίου του άνθρακα (CO2) ή νερού (H2O).
