Γιατί το αέριο υδρογόνου είναι λιγότερο πολικό από το νερό;
* Μοριακή δομή: Το νερό έχει ένα λυγισμένο μοριακό σχήμα λόγω των δύο μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου. Αυτό το σχήμα δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με την πλευρά του οξυγόνου να έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τις πλευρές του υδρογόνου να έχουν μερικές θετικές φορτίσεις (δ+).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, οδηγώντας στην ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων που αναφέρθηκε παραπάνω.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους λόγω των μερικών θετικών και αρνητικών φορτίων. Αυτοί οι δεσμοί συμβάλλουν στην υψηλή πολικότητα του νερού.
* Αέριο υδρογόνου: Αντίθετα, το αέριο υδρογόνου αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου που μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου σε ένα γραμμικό μόριο. Δεν υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων και δεν αναπτύσσονται μερικές χρεώσεις. Αυτό κάνει το μόριο μη πολικό.
Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου στο νερό δημιουργεί ένα πολικό μόριο, ενώ η συμμετρική δομή και η ίση κατανομή των ηλεκτρονίων σε αέριο υδρογόνου καθιστούν μη πολική.
