Είναι το NH3 περισσότερο ή λιγότερο σταθερό από το νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Αντοχή δεσμού: Ο δεσμός Ο-Η στο νερό είναι ισχυρότερος από τον δεσμό Ν-Η στην αμμωνία. Αυτό οφείλεται στην υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου σε σύγκριση με το άζωτο, γεγονός που οδηγεί σε ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρότερους δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους από τα μόρια αμμωνίας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο, με αποτέλεσμα μεγαλύτερο μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου στο νερό. Η ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου στο νερό συμβάλλει στην υψηλότερη σταθερότητά του.
* Θερμοδυναμική σταθερότητα: Το νερό έχει χαμηλότερη ενθαλπία σχηματισμού (ΔHF °) από την αμμωνία, υποδεικνύοντας ότι είναι πιο σταθερό θερμοδυναμικά.
Άλλοι παράγοντες που πρέπει να ληφθούν υπόψη:
* ph: Η αμμωνία είναι μια βάση, ενώ το νερό είναι ουδέτερο. Αυτή η διαφορά στην οξύτητα/βασική συμβάλλει στις διαφορετικές χημικές συμπεριφορές και τις σταθερότητες τους.
* Αντιδραστικότητα: Η αμμωνία είναι πιο αντιδραστική από το νερό. Αντιδράς εύκολα με οξέα για να σχηματίσει άλατα αμμωνίου, ενώ το νερό είναι λιγότερο αντιδραστικό.
Συνοπτικά: Οι ισχυρότεροι δεσμοί του νερού, η ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου και η χαμηλότερη ενθαλπία σχηματισμού καθιστούν πιο σταθερή από την αμμωνία.
