Ποια είναι η μάζα του αερίου CO2 μέσα σε μια γυάλινη λάμπα 7.949 L σε πίεση 2.906 x 10-1 atm 52 βαθμοί C;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη μάζα του αερίου Co₂ στη βολβών:

1. Μετατροπή μονάδων

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:52 ° C + 273.15 =325.15 K

* Πίεση: Μετατρέψτε τις ατμόσφαιρες σε Pascals:2.906 x 10⁻ atm * 101325 PA/ATM =29453.89 PA

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Θα χρησιμοποιήσουμε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (PA)

* V =όγκος (m³)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (8.314 J/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

3. Λύστε για moles (n)

Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για τον αριθμό των moles:

n =PV / RT

Συνδέστε τις τιμές:

n =(29453.89 PA) * (7.949 L * 0.001 m³/L)/(8.314 J/mol · K * 325.15 K)

n ≈ 0.0085 mol

4. Υπολογίστε τη μάζα

Για να βρείτε τη μάζα, πολλαπλασιάστε τον αριθμό των γραμμομορίων με τη μοριακή μάζα του Co₂ (44,01 g/mol):

μάζα =n * μοριακή μάζα

μάζα ≈ 0,0085 mol * 44,01 g/mol

μάζα ≈ 0,374 g

Επομένως, η μάζα του αερίου Co₂ μέσα στον λαμπτήρα είναι περίπου 0,374 γραμμάρια