Πώς διαφέρει η σύνθεση των περισσότερων ορυκτών από ένα καθαρό στοιχείο;
* Ορυκτά είναι ενώσεις: Τα περισσότερα ορυκτά δεν αποτελούνται από ένα μόνο στοιχείο, αλλά είναι χημικές ενώσεις σχηματίζεται από τη συγκόλληση δύο ή περισσότερων στοιχείων σε σταθερή αναλογία. Για παράδειγμα, το χαλαζία (SiO2) αποτελείται από πυρίτιο και οξυγόνο και ο Halite (NaCl) αποτελείται από νάτριο και χλώριο.
* Ειδικός χημικός τύπος: Κάθε ορυκτό έχει έναν συγκεκριμένο χημικό τύπο που ορίζει τα στοιχεία και τις αναλογίες τους στη δομή του. Αυτός ο τύπος διακρίνει ένα ορυκτό από το άλλο.
* Κρυσταλλική δομή: Τα ορυκτά έχουν κρυσταλλική δομή , δηλαδή τα άτομα τους είναι διατεταγμένα σε ένα συγκεκριμένο, επαναλαμβανόμενο μοτίβο. Αυτή η εσωτερική δομή είναι υπεύθυνη για τις φυσικές ιδιότητες του ορυκτού, όπως η σκληρότητα, η διάσπαση και το σχήμα κρυστάλλου.
καθαρά στοιχεία είναι ουσίες που αποτελούνται μόνο από έναν τύπο ατόμου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χρυσό (AU), ασήμι (AG) και διαμάντι (C). Ενώ τα καθαρά στοιχεία μπορεί να εμφανιστούν φυσικά, είναι λιγότερο κοινά από τα ορυκτά.
Βασικές διαφορές κατά τη σύνοψη:
| Χαρακτηριστικό | Ορυκτά | Καθαρά στοιχεία |
| --- | --- | --- |
| Σύνθεση | Χημικές ενώσεις | Ενιαίο στοιχείο |
| Χημικός τύπος | Ειδική φόρμουλα | Χωρίς φόρμουλα |
| Δομή | Κρυσταλλική | Όχι απαραίτητα κρυσταλλικό |
Ενώ ορισμένα ορυκτά μπορεί να αποτελούνται από ένα μόνο στοιχείο, όπως ο φυσικός χρυσός, η πλειοψηφία είναι χημικές ενώσεις με συγκεκριμένες φόρμουλες και κρυσταλλικές δομές.
