1. Γιατί ήταν ο κβαντικός αριθμός της γωνιακής ορμής που ονομάζεται Azimuthal 2. Ενώ δεν μπορεί να πάρει την τιμή του 0 πώς 3. Πώς είναι ένα ηλεκτρόνιο να είναι 0;

1. Ο κβαντικός αριθμός της γωνιακής ορμής ονομάζεται "αζιμουθιακός" επειδή περιγράφει την κίνηση του ηλεκτρονίου γύρω από τον πυρήνα από την άποψη της γωνιακής του ορμής. Η λέξη "αζιμούθιο" αναφέρεται στη γωνία μεταξύ ενός σημείου και μιας κατεύθυνσης αναφοράς σε ένα επίπεδο και στην περίπτωση του ηλεκτρονίου, η κατεύθυνση αναφοράς είναι η γραμμή που συνδέει τον πυρήνα με το ηλεκτρόνιο. Ο κβαντικός αριθμός της γωνιακής ορμής, που υποδηλώνεται από το γράμμα "L", περιγράφει τη γωνιακή ορμή του ηλεκτρονίου από την άποψη του "αζιμουθίου κβαντικού αριθμού", που είναι ένα μέτρο της γωνιακής ορμής του ηλεκτρονίου στο επίπεδο κάθετο προς τον διεθνή άξονα.

2. Ο κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής δεν μπορεί να πάρει την τιμή του 0, διότι αυτό θα σήμαινε ότι το ηλεκτρόνιο δεν έχει γωνιακή ορμή, η οποία δεν είναι δυνατή για ένα ηλεκτρόνιο που κινείται γύρω από τον πυρήνα. Τα ηλεκτρόνια πρέπει να έχουν κάποια γωνιακή ορμή λόγω της κίνησης τους γύρω από τον πυρήνα και ο κβαντικός αριθμός της γωνιακής ορμής περιγράφει τη συγκεκριμένη ποσότητα γωνιακής ορμής που έχει το ηλεκτρόνιο.

3. Ένα ηλεκτρόνιο δεν μπορεί να έχει κβαντικό αριθμό γωνιακής ορμής 0 επειδή αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο βρίσκεται σε κατάσταση μηδενικής γωνιακής ορμής, η οποία δεν είναι δυνατή για ένα ηλεκτρόνιο που κινείται γύρω από τον πυρήνα. Το ηλεκτρόνιο πρέπει να έχει κάποια μη μηδενική γωνιακή ορμή και ο κβαντικός αριθμός της γωνιακής ορμής περιγράφει τη συγκεκριμένη ποσότητα γωνιακής ορμής που έχει το ηλεκτρόνιο.