Ποιες πληροφορίες δίνουν ο δεύτερος κβαντικός αριθμός ηλεκτρονίων;

Ο δεύτερος κβαντικός αριθμός, γνωστός και ως ο κβαντικός αριθμός της γωνιακής ορμής (L), ενός ηλεκτρονίου περιγράφει τη γωνιακή ορμή του ηλεκτρονίου και το σχήμα του τροχιακού του. Παρέχει πληροφορίες σχετικά με τη διανομή του ηλεκτρονίου στο διάστημα και το ενεργειακό του επίπεδο μέσα σε ένα άτομο. Εδώ αποκαλύπτει ο δεύτερος κβαντικός αριθμός:

1.

Ο δεύτερος κβαντικός αριθμός (L) καθορίζει το σχήμα του τροχιακού ηλεκτρονίου. Κάθε τιμή του L αντιστοιχεί σε ένα συγκεκριμένο τροχιακό σχήμα:

- L =0:S Orbital (σφαιρικό σχήμα)

- L =1:P Orbital (τρία τροχιακά σε σχήμα αλτήρα προσανατολισμένα κατά μήκος των άξονων X, Y και Z)

- L =2:D Orbital (πέντε σύνθετα τροχιακά με διαφορετικά σχήματα, συμπεριλαμβανομένων των σχημάτων τριφυλλιού και αλτήρων)

- L =3:F Orbital (επτά ακόμη πιο περίπλοκα τροχιακά)

2. Υπεύθυνοι:

Τα ηλεκτρόνια με τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό (N) και η ίδια τιμή L λέγεται ότι ανήκουν στην ίδια υπο -σχολή. Για παράδειγμα, εντός του επιπέδου ενέργειας n =2, το subshell L =0 αντιστοιχεί στο τροχιακό 2S, ενώ το L =1 subshell αντιστοιχεί στα τρία τροχιακά 2p (2p _x , 2p y , 2p z ).

3. Energy Sublevels:

Ο δεύτερος κβαντικός αριθμός επηρεάζει επίσης την ενέργεια του ηλεκτρονίου μέσα σε ένα subshell. Τα ηλεκτρόνια με υψηλότερες τιμές L (υψηλότερη γωνιακή ορμή) έχουν γενικά υψηλότερα επίπεδα ενέργειας εντός του ίδιου υποβρυχίου. Αυτό σημαίνει ότι, για παράδειγμα, οι τροχιακές 2P έχουν ελαφρώς υψηλότερη ενέργεια από την τροχιακή 2S στο επίπεδο ενέργειας N =2.

4. Χωρητικότητα ηλεκτρονίων:

Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορούν να καταλαμβάνουν ένα κέλυφος καθορίζεται από τον δεύτερο κβαντικό αριθμό. Ο Formula 2 (2L + 1) δίνει τον μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων για μια δεδομένη τιμή L:

- L =0:S Subshell μπορεί να κρατήσει μέγιστο 2 ηλεκτρόνια (2 (2 (0) + 1) =2)

- L =1:p subshell μπορεί να κρατήσει το μέγιστο 6 ηλεκτρόνια (2 (1) + 1) =6)

- L =2:D Subshell μπορεί να κρατήσει μέγιστο 10 ηλεκτρόνια (2 (2 (2) + 1) =10)

Συνοπτικά, ο δεύτερος κβαντικός αριθμός (L) περιγράφει το σχήμα των τροχιακών ηλεκτρονίων, καθορίζει τα κελύφη, επηρεάζει τα επίπεδα ενέργειας ηλεκτρονίων μέσα σε υποβρύχια και καθορίζει τον μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων που μπορούν να καταλαμβάνουν κάθε υποβρύχιο. Η κατανόηση του δεύτερου κβαντικού αριθμού βοηθά στην απεικόνιση των κατανομών ηλεκτρονίων, στην εξήγηση των ατομικών δομών και στην πρόβλεψη της συμπεριφοράς των ηλεκτρονίων σε διάφορα άτομα και μόρια.