Ποιος είναι ο τύπος της διαμοριακής δύναμης που υπάρχει στο H2S;
1. Μόνιμες αλληλεπιδράσεις διπόλης διπόλης:
Στο H2S, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και θείου οδηγεί σε μόνιμη διπολική στιγμή. Τα άτομα υδρογόνου φέρουν ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+), ενώ το άτομο θείου φέρει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-). Αυτά τα μόνιμα διπόλια μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, με αποτέλεσμα τα διπολικά διπολικά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων H2S. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις προκύπτουν από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικών και των αρνητικών φορτίων των διπόλων.
2. Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου:
Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, γνωστές και ως δυνάμεις van der Waals, υπάρχουν σε όλα τα μόρια, συμπεριλαμβανομένων των H2s. Αυτές οι δυνάμεις είναι προσωρινές και προκύπτουν από τη συνεχή κίνηση των ηλεκτρονίων. Καθώς τα ηλεκτρόνια κινούνται μέσα σε ένα μόριο, μπορούν να δημιουργήσουν στιγμιαία διπόλια, τα οποία στη συνέχεια μπορούν να προκαλέσουν δίπολα σε γειτονικά μόρια. Αυτά τα παροδικά διπόλια μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, με αποτέλεσμα τις αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων.
Στο H2S, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι συγκριτικά αδύναμες σε σύγκριση με τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, επειδή το H2S είναι ένα πολικό μόριο. Οι μόνιμες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου διαδραματίζουν σημαντικότερο ρόλο στον προσδιορισμό των συνολικών διαμοριακών δυνάμεων και ιδιοτήτων του H2S.
Επιπλέον, αξίζει να σημειωθεί ότι η δέσμευση υδρογόνου, η οποία περιλαμβάνει αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και άτομα υδρογόνου που συνδέονται με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα (F, O, N), δεν αποτελούν σημαντική διαμοριακή δύναμη σε H2s. Ενώ το υδρογόνο σε Η2S συνδέεται με το ηλεκτροαρνητικό άτομο θείου, η γωνία δεσμού Η-H-H είναι περίπου 92,1 °, η οποία δεν είναι ιδανική για ισχυρές αλληλεπιδράσεις σύνδεσης υδρογόνου.
