Γιατί το βόριο συνήθως fom Cation;
* Υψηλή ενέργεια ιονισμού: Το Boron έχει μια πολύ υψηλή ενέργεια ιονισμού, που σημαίνει ότι απαιτεί μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από το άτομο του. Αυτό καθιστά δύσκολη τη δημιουργία ενός θετικά φορτισμένου ιόντος (κατιόν).
* Μικρό μέγεθος ατομικού: Το βόριο είναι ένα μικρό άτομο με υψηλό πυρηνικό φορτίο. Αυτή η έντονη έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων του καθιστά δύσκολη την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων.
* Μη μεταλλική φύση: Το βόριο είναι μεταλλοειδές, αλλά συμπεριφέρεται περισσότερο σαν μη μέταλλο. Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα, να μην χάσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα.
Τι κάνει το Boron αντ 'αυτού:
Αντί να σχηματίζουν κατιόντα, το βόριο συνήθως σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα άτομα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η κοινή χρήση ηλεκτρονίων είναι πιο ενεργά ευνοϊκή από την πλήρη απομάκρυνση των ηλεκτρόνων.
Παραδείγματα:
* Trifluoride Boron (BF3): Το βόριο σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα φθορίου.
* Borax (Na2B4O7): Το βόριο σχηματίζει σύνθετα ανιόντα με άτομα οξυγόνου και νατρίου.
Εξαιρέσεις:
Ενώ το βόριο σπάνια σχηματίζει κατιόντα, υπάρχουν μερικές σπάνιες εξαιρέσεις όπου μπορεί να υπάρχει σε μια θετική κατάσταση οξείδωσης. Αυτά είναι συνήθως σε εξαιρετικά αντιδραστικά και ασταθής είδη, όπως:
* Τριχαλίδες βορίου (BX3): Σε ορισμένες αντιδράσεις, οι τριαλίδες βορίου μπορούν να δράσουν ως οξέα Lewis, αποδέχοντας ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Βορικό οξύ (H3BO3): Το βορικό οξύ μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+), σχηματίζοντας κατιόν που περιέχει βόριο.
Συνοπτικά, η υψηλή ενέργεια ιονισμού του Boron, το μικρό ατομικό μέγεθος και η μη μεταλλική φύση καθιστούν εξαιρετικά απίθανο να σχηματίσουν κατιόντα. Αντ 'αυτού, προτιμά να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς.
