Οι ισορροπημένες εξισώσεις αντιπροσωπεύουν τη διατήρηση της μάζας;
* Διατήρηση της μάζας: Η θεμελιώδης αρχή δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές αντιδράσεις. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (οι ουσίες με τις οποίες ξεκινάτε) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (οι ουσίες με τις οποίες καταλήγετε).
* Ισορροπημένες εξισώσεις: Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντιπροσωπεύει τον ίδιο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου τόσο στο αντιδραστήριο όσο και στις πλευρές του προϊόντος. Αυτό εξασφαλίζει ότι δεν έχουν «χαθεί» ή «αποκτάτε» κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
Παράδειγμα:
Η αντίδραση του αερίου υδρογόνου (Η) με αέριο οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσει νερό (H₂O) μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη ισορροπημένη εξίσωση:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Αντιδραστήρια: 4 άτομα υδρογόνου (2 x 2) και 2 άτομα οξυγόνου (1 x 2)
* Προϊόντα: 4 άτομα υδρογόνου (2 x 2) και 2 άτομα οξυγόνου (2 x 1)
Παρατηρήστε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτό εξασφαλίζει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (2 γραμμάρια του Η ₂ και 32 γραμμάρια του O₂) ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (36 γραμμάρια H₂O).
Συνοπτικά:
Οι ισορροπημένες χημικές εξισώσεις είναι απαραίτητες για την εκπροσώπηση των χημικών αντιδράσεων με τρόπο που είναι σύμφωνος με το νόμο της διατήρησης της μάζας. Δείχνουν ότι ο αριθμός και οι τύποι ατόμων παραμένουν οι ίδιοι καθ 'όλη τη διάρκεια της αντίδρασης, εξασφαλίζοντας ότι η μάζα διατηρείται.
