Τι είναι η έλξη μεταξύ των σωματιδίων νερού;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, προσελκύοντας ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* δεσμός υδρογόνου: Τα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από το ελαφρώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
* δύναμη: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά είναι πολύ ισχυρότεροι από άλλες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals). Αυτό σημαίνει ότι η σύνδεση υδρογόνου διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού, επειδή απαιτείται πολλή ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη, η οποία έχει ως αποτέλεσμα την υψηλή επιφανειακή τάση του νερού.
* καλός διαλύτης: Η πολική φύση του νερού και η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου του επιτρέπουν να διαλύσει πολλές ουσίες, καθιστώντας τον καλό διαλύτη.
Συνοπτικά, η έλξη μεταξύ των σωματιδίων του νερού οφείλεται κυρίως στη δέσμευση υδρογόνου, έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικών-διπολικών μεταξύ πολικών μορίων. Αυτή η έλξη δίνει στο νερό πολλές από τις μοναδικές του ιδιότητες.
