Ποιο θα διεξήγαγε ηλεκτρική ενέργεια όταν μικτό νερό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Το καθαρό νερό είναι ένας φτωχός αγωγός: Το ίδιο το νερό είναι ένας φτωχός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας επειδή περιέχει πολύ λίγα ελεύθερα ιόντα (φορτισμένα σωματίδια) για να φέρει το ρεύμα.
* Τα διαλυμένα άλατα και τα οξέα γίνονται καλοί αγωγοί: Όταν τα άλατα ή τα οξέα διαλύονται στο νερό, διαχωρίζονται σε ιόντα. Αυτά τα ιόντα γίνονται κινητά στη λύση και μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) , ένα κοινό αλάτι επιτραπέζιου, διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχο ιόντα (Cl-), καθιστώντας το διάλυμα αγώγιμο.
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl) , ένα ισχυρό οξύ, διαχωρίζεται πλήρως σε ιόντα υδρογόνου (Η+) και χλωριούχου ιόντων (CL-), καθιστώντας το διάλυμα ισχυρό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας.
Έτσι, οι ουσίες που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν αναμειγνύονται με νερό είναι γενικά εκείνες που:
* Διαλύστε το νερό: Αυτό επιτρέπει στα ιόντα τους να γίνουν ελεύθερα και κινητά.
* Διαχωρίζετε τα ιόντα: Η παρουσία αυτών των φορτισμένων σωματιδίων είναι απαραίτητη για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα ουσιών που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν αναμειγνύονται με νερό:
* άλατα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCL), χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2)
* οξέα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), νιτρικό οξύ (HNO3)
* βάσεις: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2)
Σημαντική σημείωση:
* Δεν διαλύονται όλες οι ουσίες στο νερό. Για παράδειγμα, η ζάχαρη διαλύεται στο νερό, αλλά δεν διαχωρίζεται σε ιόντα, καθιστώντας τη λύση έναν φτωχό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας.
* Η αγωγιμότητα του διαλύματος εξαρτάται από τη συγκέντρωση των παρόντων ιόντων. Μια υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων οδηγεί σε καλύτερη αγωγιμότητα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
