Πόση ενέργεια απελευθερώνεται όταν τα αέρια υδρογόνου και οξυγόνου αντιδρούν για να παράγουν 15,0gg του νερού;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν το υδρογόνο και το οξυγόνο αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)

2. Ενθαλπία σχηματισμού:

Η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού (ΔH F °) για το υγρό νερό είναι -285,8 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι 285,8 kJ ενέργειας απελευθερώνονται όταν σχηματίζεται ένα mole νερού από τα στοιχεία του στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.

3. ΜΟΝΑΔΑ ΝΕΡΟΥ:

* Μοριακή μάζα νερού (H₂O) =18.015 g/mol

* Moles νερού =15,0 g / 18,015 g / mol =0,833 mol

4. Η ενέργεια απελευθερώθηκε:

Δεδομένου ότι η ενθαλπία του σχηματισμού είναι για 1 mole νερού, μπορούμε να υπολογίσουμε την ενέργεια που απελευθερώνεται για 0,833 moles:

Ενεργειακή απελευθέρωση =0.833 mol * -285.8 kJ/mol = -238.1 kJ

Επομένως, περίπου 238,1 kJ ενέργειας απελευθερώνονται όταν τα αέρια υδρογόνου και οξυγόνου αντιδρούν για να παράγουν 15,0 g νερού.