11 Χρήσεις του οκταένυδρου υδροξειδίου του βαρίου στην καθημερινή ζωή
Το βάριο είναι ένα χημικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα που έχει το σύμβολο Ba και τον ατομικό αριθμό 56. Το βάριο είναι το πέμπτο στοιχείο της Ομάδας 2 και είναι ένα μαλακό και ασημένιο μέταλλο αλκαλικής γαίας. Το βάριο δεν βρίσκεται ποτέ στη φύση ως ελεύθερο στοιχείο λόγω της υψηλής χημικής του αντιδραστικότητας. Το βάριο έχει σημείο τήξης 710 ° C και σημείο βρασμού 1.500 ° C και είναι ασημί λευκό.
Το βάριο εισέρχεται στον αέρα κατά την εξόρυξη, τη διύλιση, την παραγωγή ενώσεων βαρίου και από την καύση άνθρακα και πετρελαίου. Ορισμένες ενώσεις βαρίου είναι εύκολα διαλυτές στο νερό και βρίσκονται σε λίμνες ή ποτάμια. Στην άγρια φύση, τα στοιχεία του βαρίου είναι το θειικό (βαρίτης) και λιγότερο το ανθρακικό (αιθερίτης). Το θειικό άλας μετατρέπεται σε χλωρίδιο και στην ηλεκτρόλυση της μελαμίνης το χλωριούχο βάριο παράγει μέταλλο βάριο. Αυτό το στοιχείο αντιδρά εύκολα με αλογόνο (αλογονίδιο), οξυγόνο (οξείδιο) και σουλφίδιο (σουλφίδιο). Σε υψηλές θερμοκρασίες αυτό το στοιχείο μπορεί να αντιδράσει με το άζωτο (νιτρίδιο). Σε σταθερές ενώσεις, τα βάρια είναι δισθενή και τείνουν να μην σχηματίζουν σύμπλοκα, αυτό το στοιχείο ανακαλύφθηκε το 1808 από τον H. Davy. (Διαβάστε τις χρήσεις του βαρίου στην καθημερινή ζωή)
Παραδείγματα κρυσταλλικού βαρίου περιλαμβάνουν θειικό βάριο (BaSO4) που περιέχει βάριο, όπως υδροξείδιο του βαρίου (Ba (OH) 2). Αυτή η ουσία έχει ένα φυσικό ισότοπο 130.132, 134, 135, 136, 137 και 138. Παραδείγματα κρυστάλλων που παράγονται από το βάριο περιλαμβάνουν το θειικό βάριο (BaSO4) και το υδροξείδιο του βαρίου (Ba (OH) 2).
Επιπλέον, υπάρχουν πολλά είδη βαρίου που γνωρίζουμε, για παράδειγμα νιτρικό βάριο, ανθρακικό βάριο και θειικό βάριο. Το θειικό βάριο χρησιμοποιείται ως φάρμακο για άτομα με πεπτικές διαταραχές. Εν τω μεταξύ, το ανθρακικό βάριο χρησιμοποιείται σε ποντικοφάρμακο, ενώ το νιτρικό βάριο χρησιμοποιείται ως βαφή πυροτεχνημάτων. (Διαβάστε Στοιχεία πυροτεχνημάτων)
Το υδροξείδιο του βαρίου είναι λευκή στερεά ουσία, διαλυτή στο νερό, το διάλυμα ονομάζεται νερό βαρίτη, ισχυρό αλκαλικό. Τα ισχυρά αλκάλια είναι το είδος των απλών ενώσεων που μπορούν να αποπρωτονίσουν πολύ ασθενή οξέα σε αντιδράσεις οξέος-βάσης. Τώρα, αφού γνωρίζουμε ήδη τον ορισμό του βαρίου, τι είναι λοιπόν το οκταένυδρο υδροξείδιο του βαρίου; (Διαβάστε τις χρήσεις των μετάλλων των αλκαλικών γαιών στην καθημερινή ζωή)
Το οκταένυδρο υδροξείδιο του βαρίου είναι μια ανόργανη χημική ένωση που είναι μια από τις πιο επικίνδυνες χημικές ουσίες που χρησιμοποιούνται στο εργαστήριο. Το οκταένυδρο υδροξείδιο του βαρίου έχει χημικό τύπο Ba (OH) 2,8H2O.
Το οκταένυδρο υδροξείδιο του βαρίου σε μορφή λευκής ή κρυσταλλικής σκόνης, έχει πυκνότητα 2,18g/cm3, υδατοδιαλυτό και όξινο, τοξικό, μπορεί να προκαλέσει βλάβες στο νευρικό σύστημα και στο πεπτικό σύστημα. Έχει σημείο τήξης στους 78°C. Απώλεια νερού σε κρύσταλλο 780°C. Απορροφά το διοξείδιο του άνθρακα από τον αέρα και στη συνέχεια σχηματίζει ακρβονικό βάριο.
Το υδροξείδιο του βαρίου έχει άλλο όνομα, δηλαδή:καυστικός βαρίτης, ένυδρο βάριο. Το υδροξείδιο του βαρίου έχει μοριακό βάρος 189,48. Είναι αδιάλυτο στην ακετόνη.
Οι ιδιότητες του οκταένυδρου υδροξειδίου του βαρίου είναι οι ακόλουθες :
| Ο μοριακός τύπος | Ba (oh) 2 |
| Μαζικοί γομφίοι | 315,46 g / mol |
| Εμφάνιση | Μεγάλο λευκό |
| Πυκνότητα | 2,18 g / cm 3 (16 ° c) |
| Σημείο τήξης | 78 °c (οκταένυδρο) |
| Σημείο βρασμού | 780 ° c |
| Υδατοδιαλυτότητα | 1,67 g / 100 ml (0 ° c) |
| 3,89 g / 100 ml (20 ° c) | |
| 11,7 g / 100 ml (50 ° c) | |
| 20,94 g / 100 ml (60 ° c) | |
| 101,4 g / 100 ml (100 ° c) | |
| Διαλυτότητα σε άλλους διαλύτες | Χαμηλό |
| Λάμψη (P k b) | -2.02 |
| Δείκτης διάθλασης (N d) | 1,50 |
Τότε ποιες είναι οι χρήσεις του οκταένυδρου υδροξειδίου του βαρίου; Εδώ είναι:
1. Φτιάξτε άλατα βαρίου και οργανικές ενώσεις
Στο εργαστήριο το θειικό βάριο παράγεται με συνδυασμό υδατικών ιόντων βαρίου και θειικών αλάτων. Επειδή το θειικό βάριο είναι το πιο τοξικό άλας του βαρίου λόγω της αδιαλυτότητάς του, τα απόβλητα που περιέχουν άλας βαρίου επεξεργάζονται μερικές φορές με θειικό νάτριο για την ακινητοποίηση (αποτοξίνωση) του βαρίου. Το θειικό βάριο είναι ένα από τα λιγότερο διαλυτά άλατα θειικού. Η χαμηλή διαλυτότητά του χρησιμοποιείται στην ποιοτική ανόργανη ανάλυση ως δοκιμή για ιόντα Ba 2+ καθώς και για θειικά άλατα.
2. Χρησιμοποιείται ως πρόσθετο στη βιομηχανία πετρελαίου.
Το ίδιο το υδροξείδιο του βαρίου έχει μια ποικιλία ιδιοτήτων, συμπεριλαμβανομένων των αλκαλίων. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία πετρελαίου παρασκευάζοντας πρόσθετα λαδιού. Επιπλέον, ένα τόσο τέλειο υδροξείδιο εκδηλώνεται ως πρόσθετο λαδιού.
3. Το υδροξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για ογκομέτρηση ασθενούς οξέος
Ιδιαίτερα ανόργανα οξέα. Τα διαυγή υδατικά διαλύματα που είναι εγγυημένα χωρίς ανθρακικά, σε αντίθεση με το υδροξείδιο του νατρίου και το υδροξείδιο του καλίου, όπως ο άνθρακας του βαρίου, δεν είναι διαλυτά στο νερό. Αυτό επιτρέπει τη χρήση δεικτών όπως η φαινολοφθαλεΐνη ή η θυμολοφθαλεΐνη (με αλκαλικό αποχρωματισμό) χωρίς τον κίνδυνο τιτλοδότησης λόγω της παρουσίας ανθρακικών ιόντων, τα οποία είναι πολύ πιο θεμελιώδη.
4. Έλαιο διύλισης και ζάχαρη.
5. Χρησιμοποιείται ως υλικό στη βιομηχανία ιατρικής, πλαστικού, γυαλιού, κεραμικής και ρεγιόν.
6.Το υδροξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται στην οργανική σύνθεση ως στερεή βάση, για παράδειγμα για την υδρόλυση εστέρα και νιτριλίου.
7. Τα καθαριστικά λεβήτων, στη βιομηχανία ζάχαρης, φτιάχνουν ζωικά και φυτικά έλαια, μαλακώνουν το νερό, φτιάχνουν ποτήρια, βάφουν την οροφή
8. Αντιδραστήρια για αέριο CO2
9. Χρησιμοποιείται για εναποθέσεις λίπους και τήξη πυριτικών
10. Ο βαρίτης χρησιμοποιείται συχνά ως παράγοντας έρματος σε υγρό γεώτρησης πετρελαίου και χρησιμοποιείται στην κατασκευή καουτσούκ
11. Χρησιμοποιείται εργαστηριακά για τη μέτρηση της συγκέντρωσης του Διαλύματος που παρασκευάζεται από ένυδρες ουσίες.
Οι ενυδατωμένες ουσίες σε αυτήν την περίπτωση είναι το ίδιο το οκταένυδρο υδροξείδιο του βαρίου (Ba(OH)2,8H2O), Mn(NO3)2,6H2O κ.λπ. (Διαβάστε τη λίστα ανόργανων ρύπων του νερού)
Απορροφήστε θερμότητα / για να εξηγήσετε την Ενδοθερμική αντίδραση
Ενδόθερμες αντιδράσεις (αύξηση ενθαλπίας)
Αυτή είναι η μεταφορά θερμότητας από το περιβάλλον στο σύστημα, άρα η θερμοκρασία της καμπυλότητας θα μειωθεί, ώστε το ΔH να είναι θετικό (+) (Διαβάστε τα χημικά που χρησιμοποιούνται σε παγοκύστες)
Παράδειγμα:
Η αντίδραση αποσύνθεσης του ανθρακικού χαλκού (II).
Η αντίδραση μεταξύ του οκταένυδρου κρυστάλλου υδροξειδίου του βαρίου και των κρυστάλλων του χλωριούχου αμμωνίου.
Όταν ο οκταένυδρος κρύσταλλος υδροξειδίου του βαρίου, Ba (OH) 2. 8H2O αναμιγνύεται με κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου (NH4Cl), μια άμεση αντίδραση που χαρακτηρίζεται από μείωση της θερμοκρασίας ανάμειξης και σχηματισμό αερίου αμμωνίας. Εφόσον η μικτή θερμοκρασία (σύστημα) γίνεται χαμηλότερη από το περιβάλλον, τότε η θερμότητα θα ρέει από το περιβάλλον στο σύστημα έως ότου και οι δύο θερμοκρασίες γίνουν ίδιες. Ba (OH) 2. 8H2O (s) + 2NH4Cl BaCl2.2H2O (s) + 2NH3 (g) + 8H2O (l)
Επιπλέον, υπάρχει επίσης ένα παράδειγμα χημικού φαινομένου στο οποίο εάν το χλωριούχο αμμώνιο αντιδράσει με οκταένυδρο υδροξείδιο του βαρίου, θα απορροφήσει θερμότητα από ένα πολύ μεγάλο ή ενδόθερμο περιβάλλον. Αυτό είναι μέχρι να σχηματιστούν οι κόκκοι πάγου γύρω από το ποτήρι ζέσεως. Η θερμοκρασία είναι επίσης κάτω από 0° C.
Διαφορετικά, το υδροξείδιο του βαρίου μπορεί να αντιδράσει με το CO2 στον αέρα σχηματίζοντας BaO. Το οξείδιο του BaO θα προκαλέσει τη θερμοκρασία αντίδρασης να γίνει υψηλή, επειδή το BaO δεν είναι διαλυτό στο νερό (δεν σχηματίζεται Ba2+).
Εκτός αυτού, πρέπει να είμαστε προσεκτικοί στη χρήση οκταένυδρου υδροξειδίου του βαρίου. Το οκταένυδρο υδροξείδιο του βαρίου είναι ασυμβίβαστο με οξέα, αλουμίνιο, ψευδάργυρο. Το υδροξείδιο του βαρίου αντιδρά έντονα με ισχυρά οξέα. Διαβρώνει το αλουμίνιο και τον ψευδάργυρο.
Αυτή είναι όλη η εξήγηση του οκταένυδρου υδροξειδίου του βαρίου. Ελπίζουμε ότι αυτό το άρθρο μπορεί να είναι χρήσιμο και να παρέχει επαρκείς πληροφορίες για τις χρήσεις του οκταένυδρου υδροξειδίου του βαρίου στην καθημερινή μας ζωή.
