Εξέταση Χημείας AP – Γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε

Προτού λάβετε μέρος στην Εξέταση Χημείας AP (Advanced Placement Chemistry Exam), είναι χρήσιμο να ελέγξετε τα γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε για το τεστ. Αυτά τα στοιχεία είναι επίσης χρήσιμα εάν σπουδάζετε για οποιοδήποτε άλλο τεστ χημείας γυμνασίου ή κολεγίου.

Σχετικά με την εξέταση Χημείας AP

Δεν χρειάζεται να παρακολουθήσετε το μάθημα χημείας AP για να λάβετε μέρος στις εξετάσεις. Το τεστ αποτελείται από δύο μέρη:

• 75 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής (90 λεπτά)
• 6 ερωτήσεις ανοιχτού τύπου (95 λεπτά)
• Το Μέρος Α αυτής της ενότητας αποτελείται από 3 ερωτήσεις (55 λεπτά), επιτρέπεται η αριθμομηχανή
• Το μέρος Β αυτής της ενότητας αποτελείται από 3 ερωτήσεις (40 λεπτά), δεν επιτρέπεται η αριθμομηχανή

Θέματα που καλύπτονται στις εξετάσεις Χημείας AP

Πρέπει να είστε εξοικειωμένοι με τα ακόλουθα θέματα:

χημικές αντιδράσεις (35-40%)
καταστάσεις της ύλης (20%)
δομή της ύλης (20%)
περιγραφική χημεία (10-15%)
εργαστηριακή χημεία (5-10%)

Πρέπει να γνωρίζουμε γεγονότα

Ακολουθεί μια (σχετικά τυχαία) λίστα με σημαντικά γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε για την εξέταση χημείας AP.

• Χρησιμοποιήστε τις πλήρεις ατομικές μάζες που παρέχονται στον περιοδικό πίνακα για τους υπολογισμούς σας.
  Δεν μπορείτε να λάβετε πλήρη πίστωση για μια απάντηση εάν ο βαθμολογητής δεν μπορεί να διαβάσει το χειρόγραφό σας!
  Οι μονάδες είναι πιο πιθανό να σας παρασύρουν από οτιδήποτε άλλο! Για παράδειγμα. όταν χρησιμοποιείτε PV=nRT, εάν το R είναι 0,0821, πρέπει να χρησιμοποιήσετε την πίεση σε atm, τον όγκο σε L και τη θερμοκρασία σε K.
• Οι τάσεις ή η περιοδικότητα στον περιοδικό πίνακα δεν εξηγούν φαινόμενα. Μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την πρόβλεψή του.
• Οι καθαρές ιοντικές εξισώσεις εξισορροπούν το φορτίο επιπλέον της μάζας εξισορρόπησης (άτομα σε κάθε πλευρά της εξίσωσης).
• Τα μόνα δύο στοιχεία που είναι υγρά σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου είναι ο υδράργυρος και το βρώμιο. Το ιώδιο είναι στερεό σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου.
• Γνωρίστε τους κανόνες διαλυτότητας. Τα άλατα του νατρίου, του καλίου, του νιτρικού και του αμμωνίου είναι διαλυτά στο νερό.
• Γνωρίστε τα κοινά οξέα. Ισχυρά οξέα είναι αυτά που διασπώνται πλήρως στο νερό. Υδροχλωρικό οξύ (HCl) και νιτρικό οξύ (HNO₃ ) είναι παραδείγματα ισχυρών οξέων. Το οξικό οξύ και το ανθρακικό οξύ είναι παραδείγματα ασθενών βάσεων.
• Όταν εκτελείτε υπολογισμούς αερίου, βεβαιωθείτε ότι χρησιμοποιείτε τη θερμοκρασία σε Kelvin.
  Είναι σύνηθες να παράγουμε γραφήματα σειρών αντιδράσεων ή να χρειάζεται να αναγνωρίζουμε τις εντολές αντίδρασης από τα γραφήματα τους. Το γράφημα 1/[X] μιας αντίδρασης δεύτερης τάξης έχει θετική κλίση και είναι ευθεία γραμμή.
• Σε μια γέφυρα αλατιού, το ηλεκτρικό φορτίο διεξάγεται από την κίνηση ιόντων και όχι ηλεκτρονίων.
  Όπως διαλύει όπως. Τα μη πολικά οργανικά διαλύονται σε μη πολικούς (ομοιοπολικούς) διαλύτες, όπως οι υδρογονάνθρακες. Τα οργανικά μόρια με πολικότητα θα διαλυθούν σε έναν πολικό διαλύτη, όπως το νερό.
• Ο λόγος που η αλκοόλη είναι διαλυτή στο νερό είναι επειδή μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με το νερό, όχι επειδή έχει μια ομάδα υδροξειδίου (την οποία δεν έχει).
  Για προβλήματα όξινης βάσης, θυμηθείτε όσο μεγαλύτερο είναι το Ka, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ, ενώ όσο μεγαλύτερο το pKa, τόσο πιο αδύναμο είναι το οξύ.
• Μόνο ο πρώτος δεσμός ενός διπλού ή τριπλού δεσμού μετράει σε έναν υβριδισμό.
  Οι διπλοί δεσμοί υπολογίζονται ως μία περιοχή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτό είναι χρήσιμο κατά την πρόβλεψη σχήματος.
• Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια διαμοριακή δύναμη.
• Ένα πραγματικό αέριο συμπεριφέρεται ως ιδανικό αέριο όταν βρίσκεται σε σχετικά χαμηλή πίεση και υψηλή θερμοκρασία.
• Οι υδρογονάνθρακες είναι μη πολικοί επειδή το C και το H έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτραρνητικότητας.
• Ο δείκτης φαινολοφθαλεΐνης είναι ροζ στο βασικό διάλυμα και είναι άχρωμος σε όξινο διάλυμα.
• Το βέλτιστο pH για ένα ρυθμιστικό διάλυμα =pKa
• Οι μεγάλες τιμές K υποδεικνύουν ότι μια χημική αντίδραση είναι πιθανό να ολοκληρωθεί, ενώ οι τεράστιες τιμές K υποδεικνύουν ότι η αντίδραση δεν είναι καθόλου κοντά στην ισορροπία.
• Πολλά ιόντα μετάλλων μετάπτωσης σχηματίζουν έγχρωμα διαλύματα.
• Τα μεταβατικά μέταλλα χάνουν πρώτα ηλεκτρόνια από το περίβλημα.
• Η αναγωγή λαμβάνει χώρα στην κάθοδο.
• Για το εργαστηριακό τμήμα, θυμηθείτε ότι καθαρίζετε μια διαρροή ισχυρού οξέος χρησιμοποιώντας ανθρακικό ή άλλη αδύναμη βάση, όχι χρησιμοποιώντας ισχυρή βάση.
• Πάλι για το εργαστηριακό τμήμα, θυμηθείτε ότι ξεπλύνατε μια προχοΐδα με το διάλυμα (όχι το διαλύτη ή κάποια άλλη χημική ουσία).
• Είναι πιθανό η σειρά αντίδρασης να είναι κλάσμα.
• Ένας καταλύτης αυξάνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης τόσο προς τα εμπρός όσο και προς τα πίσω.
• Το σπάσιμο των δεσμών σε ένα αντιδρών είναι μια ενδόθερμη διαδικασία.
• Όταν εκτελείτε υπολογισμούς θερμοχημείας, λάβετε υπόψη ότι τα ΔS και ΔH μπορεί να έχουν διαφορετικές μονάδες, επομένως θα χρειαστεί να κάνετε μετατροπή στις ίδιες μονάδες για να βρείτε το ΔG.
• Το φθόριο, το χλώριο και άλλα αλογόνα έχουν πάντα αριθμό οξείδωσης -1. Τα αλκαλικά μέταλλα όπως το νάτριο και το κάλιο έχουν οξείδωση +1.