Ποια είναι η σχετική ατομική μάζα του βαρίου και ποιες οι χημικές του ιδιότητες

Η σχετική ατομική μάζα του βαρίου είναι 137.327. Είναι στοιχείο μετάλλου αλκαλικής γαίας, στοιχείο της έκτης περιόδου της ομάδας ΙΙΑ στον περιοδικό πίνακα και ενεργό στοιχείο σε μέταλλα αλκαλικών γαιών. Το σύμβολο του χημικού στοιχείου για το βάριο είναι το Ba. Είναι ένα μαλακό μέταλλο αλκαλικής γαίας με ασημί λευκή λάμψη. Λόγω των πολύ ενεργών χημικών ιδιοτήτων του, το βάριο δεν έχει βρεθεί ποτέ στη φύση. Τα πιο κοινά ορυκτά του βαρίου στη φύση είναι ο βαρίτης (θειικό βάριο) και ο ουερίτης (ανθρακικό βάριο), τα οποία και τα δύο είναι αδιάλυτα στο νερό.

Η σχετική ατομική μάζα του βαρίου

Η σχετική ατομική μάζα του βαρίου είναι 137.327. Είναι στοιχείο μετάλλου αλκαλικής γαίας, στοιχείο της έκτης περιόδου της ομάδας ΙΙΑ στον περιοδικό πίνακα και ενεργό στοιχείο σε μέταλλα αλκαλικών γαιών.

Το σύμβολο του χημικού στοιχείου για το βάριο είναι το Ba. Είναι ένα μαλακό μέταλλο αλκαλικής γαίας με ασημί λευκή λάμψη. Λόγω των πολύ ενεργών χημικών ιδιοτήτων του, το βάριο δεν έχει βρεθεί ποτέ στη φύση.

Τα πιο κοινά ορυκτά του βαρίου στη φύση είναι ο βαρίτης (θειικό βάριο) και ο ουερίτης (ανθρακικό βάριο), τα οποία και τα δύο είναι αδιάλυτα στο νερό. Το βάριο αναγνωρίστηκε ως νέο στοιχείο το 1774, αλλά δεν ταξινομήθηκε ως μέταλλο μέχρι το 1808, λίγο μετά την εφεύρεση της ηλεκτρόλυσης. Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται για την παραγωγή του πράσινου χρώματος στα πυροτεχνήματα (με βάση την αρχή της αντίδρασης φλόγας).

Ποιες είναι οι χημικές ιδιότητες του βαρίου

Το βάριο είναι ένα μεταλλικό στοιχείο, ασημί-λευκό, με κιτρινοπράσινη φλόγα όταν καίγεται. Τα άλατα βαρίου χρησιμοποιούνται ως προηγμένες λευκές χρωστικές. Το μεταλλικό βάριο είναι ένας εξαιρετικός δεσμευτής οξυγόνου για τη διύλιση του χαλκού:γεύμα (μέθοδος εξέτασης για τη διάγνωση ορισμένων παθήσεων του οισοφάγου και του γαστρεντερικού συστήματος, αφού ο ασθενής λάβει θειικό βάριο, χρησιμοποιήστε προοπτική ακτίνων Χ ή φιλμ).

Ελαφρώς γυαλιστερό και εύπλαστο. Πυκνότητα 3,51 g/cm3. Το σημείο τήξης είναι 725°C. Το σημείο βρασμού είναι 1640°C. Valence +2. Ενέργεια ιοντισμού 5.212 ηλεκτρον βολτ. Οι χημικές του ιδιότητες είναι αρκετά ενεργές και μπορεί να αντιδράσει με τα περισσότερα μη μέταλλα.Θα παράγει υπεροξείδιο του βαρίου όταν καίγεται σε υψηλή θερμοκρασία και οξυγόνο. Οξειδώνεται εύκολα και μπορεί να αντιδράσει με το νερό για να δημιουργήσει υδροξείδιο και υδρογόνο· είναι διαλυτό σε οξύ για να παράγει αλάτι και τα άλατα βαρίου είναι δηλητηριώδη εκτός από το θειικό βάριο. Η σειρά της δραστηριότητας του μετάλλου είναι μεταξύ καλίου και νατρίου.

Είναι το γεύμα με βάριο επιβλαβές για τον οργανισμό;

Το γεύμα βαρίου είναι η γαστρεντερική εξέταση γεύματος βαρίου, η οποία αντιπαραβάλλεται με τη λήψη ιατρικού θειικού βαρίου. Το ιατρικό θειικό βάριο είναι γενικά αδιάλυτο στο νερό και τα λιπίδια και δεν απορροφάται από το γαστρεντερικό σωλήνα.Το ίδιο το γεύμα βαρίου συνήθως δεν προκαλεί μεγάλη βλάβη στον οργανισμό. Ωστόσο, όταν το φάρμακο χρησιμοποιείται ακατάλληλα, μπορεί να προκαλέσει αλλεργίες, δυσκοιλιότητα ή πνευμονία από εισρόφηση.

1. Αλλεργίες:Τα άτομα που είναι αλλεργικά στο γεύμα με βάριο θα πρέπει να αποφεύγουν αυτό το τεστ, ώστε να μην προκαλέσουν αλλεργικές αντιδράσεις όπως εξάνθημα, κνησμός, ερυθρότητα, ακόμη και σοκ.

2. Δυσκοιλιότητα:Το άλευρο βαρίου είναι αδιάλυτο στο νερό και δύσκολα απορροφάται από το γαστρεντερικό σωλήνα.Η υπερδοσολογία μπορεί να προκαλέσει δυσκοιλιότητα ή ακόμα και εντερική απόφραξη. Μετά την εξέταση, μπορείτε να τρώτε περισσότερα τρόφιμα πλούσια σε διαιτητικές ίνες, όπως καλαμπόκι, γλυκοπατάτες κ.λπ., για την προώθηση της γαστρεντερικής κινητικότητας και την πρόληψη της δυσκοιλιότητας.

3. Πνευμονία από εισρόφηση:Η ακατάλληλη χορήγηση γεύματος βαρίου μπορεί να προκαλέσει πνευμονία εισρόφησης όταν εισπνέεται κατά λάθος στην αναπνευστική οδό, η οποία θα προκαλέσει σφίξιμο στο στήθος, συριγμό, έντονο βήχα και άλλα δυσάρεστα συμπτώματα. Η οξυγονοθεραπεία θα πρέπει να χορηγείται υπό την καθοδήγηση γιατρού στο χρόνος.