Πώς να κρίνουμε τη σταθερότητα του αερίου υδριδίου

Τα αέρια υδρίδια αναφέρονται γενικά σε υδρίδια μη μετάλλων, δηλαδή σε αέριες ενώσεις στις οποίες τα αμέταλλα συνδυάζονται με το υδρογόνο στο χαμηλότερο σθένος τους. Στη συνέχεια μαθαίνουμε κυρίως πώς να κρίνουμε τη σταθερότητα των αέριων υδριδίων.

ο

Σταθερότητα αερίων υδριδίων

ο
Η σταθερότητα των αέριων υδριδίων σχετίζεται με τη μη μεταλλικότητα. Στη χημεία, η μη μεταλλικότητα αναφέρεται στην τάση λήψης ηλεκτρονίων Η μη μεταλλικότητα των στοιχείων περιλαμβάνει πολλές πτυχές:την ικανότητα των ατόμων των στοιχείων να λαμβάνουν ηλεκτρόνια, τη σταθερότητα των υδριδίων, την οξύτητα του ένυδρου οξειδίου του υψηλότερου σθένους κ.λπ. Για τα στοιχεία, οι μη μεταλλικές ιδιότητές τους συχνά δείχνουν ορισμένους κανόνες, επομένως η σταθερότητα των αέριων υδριδίων τους έχει επίσης κανόνες που πρέπει να ακολουθούνται.
ο

Πώς να κρίνουμε τη σταθερότητα του αερίου υδριδίου

ο
Είναι σχετικά απλό να κρίνεις τη σταθερότητα ενός υδριδίου, αρκεί να κρίνεις:
ο
1. Το μέγεθος της διαπυρηνικής απόστασης, δηλαδή το μήκος του δεσμού. Όσο μικρότερο ή μικρότερο είναι το μήκος του δεσμού ή η ατομική ακτίνα των μη υδρογόνων στοιχείων, τόσο πιο σταθερός είναι ο χημικός δεσμός, δηλαδή τόσο μεγαλύτερη είναι η θερμική σταθερότητα. Για παράδειγμα, συγκρίνοντας τη σταθερότητα του HCl και του HI, το πρώτο είναι πιο σταθερό από το δεύτερο.
ο
2. Όταν το μήκος ή η ακτίνα του δεσμού είναι παρόμοια, μπορείτε να δείτε τη μη μεταλλικότητα των ατόμων μη υδρογόνου. Όσο ισχυρότερη είναι η μη μεταλλικότητα, τόσο μεγαλύτερη είναι η σταθερότητα. Για παράδειγμα, συγκρίνοντας τη θερμική σταθερότητα των δεσμών σε CH4 και NH4(+), ο τελευταίος είναι μικρότερος από τον πρώτο.
ο
Ο παραπάνω συντάκτης εισήγαγε πώς να κρίνουμε τη σταθερότητα των αέριων υδριδίων. Υπάρχει μια αντίστοιχη σχέση μεταξύ της σταθερότητας των αέριων υδριδίων και της μη μεταλλικότητας των στοιχείων.Γενικά, όσο πιο σταθερά είναι τα αέρια υδρίδια, τόσο ισχυρότερη είναι η μη μεταλλικότητα.