Σχέση

Η συσχέτιση είναι ένας απλός όρος στη χημεία που δείχνει την προσθήκη δύο ή περισσότερων ουσιών μαζί για να σχηματίσουν μια μεγαλύτερη οντότητα. Μπορεί να είναι ένα συγκρότημα μεμονωμένων μοριακών οντοτήτων, ιόντων ή χημικών ουσιών σε οποιαδήποτε συσσωμάτωση. Η φράση αναφέρεται στην αντιστροφή της διάστασης. Ωστόσο, σπάνια χρησιμοποιείται για να περιγράψει την παραγωγή διαφορετικών προσαγωγών μέσω σύγκρουσης ή συντονισμού.

Ο κύριος στόχος αυτού του άρθρου είναι να παρέχει μια επισκόπηση της συσχέτισης και μερικά παραδείγματα συσχέτισης. Θα συζητήσουμε επίσης πώς διαφέρει από τη διάσπαση.

Επισκόπηση συσχέτισης

Ένα σύμπλοκο συσχέτισης είναι ένα μοριακό σύνολο που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα συσχέτισης. Συχνά παρατηρείται μια ισορροπία με ένα σύμπλοκο συσχέτισης και τα ισοδύναμα απλά μόρια λόγω της αδυναμίας των δυνάμεων που δεσμεύουν τα μικρά συστατικά μεταξύ τους. Επειδή η απομάκρυνση ορισμένων με χημική αντίδραση επηρεάζει την ισορροπία με τέτοιο τρόπο ώστε ο νόμος της δράσης μάζας διασπά περισσότερο από το συσσωμάτωμα, το μείγμα ισορροπίας δρα χημικά παρόμοια με τα μικρά μόρια μόνο.

Διαφορετικοί τύποι δυνάμεων που προκαλούν συσχέτιση

Υπάρχουν τρεις τύποι δυνάμεων που προκαλούν τη σύνδεση παρόμοιων μορίων. Αυτές είναι οι δεσμοί υδρογόνου, οι μοριακές δυνάμεις και οι δυνάμεις του Λονδίνου.

Ο δεσμός υδρογόνου είναι ο πιο σημαντικός, στον οποίο ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα ηλεκτραρνητικό σχηματίζει μια γέφυρα ανάμεσα σε δύο ηλεκτραρνητικά άτομα. Εάν αυτά τα δύο ηλεκτραρνητικά άτομα βρίσκονται σε ξεχωριστά μόρια, η γέφυρα θα τα φέρει κοντά. Εάν η θερμοκρασία δεν είναι πολύ υψηλή, τα μόρια μπορούν επίσης να διατηρηθούν μαζί με διπολική έλξη, η οποία προκαλείται από τη διάσταση αρνητικών και θετικών φορτίων σε κάθε μόριο.

Ολόκληρο το μόριο μπορεί να είναι πολικό, με το ένα μισό να έχει περίσσεια θετικού φορτίου και το άλλο να έχει περίσσεια αρνητικού φορτίου ή να περιέχει πολικές ομάδες. Οι σχετικά αδύναμες δυνάμεις του Λονδίνου μπορεί να είναι αρκετά ισχυρές για να δημιουργήσουν μοριακή σύνδεση σε αρκετά χαμηλές θερμοκρασίες.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ διαχωρισμού και συσχέτισης;

Σύλλογος

Διάσπαση

Ένα σύμπλοκο συσχέτισης είναι ένα μοριακό συσσωμάτωμα που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα συσχέτισης. Συχνά παρατηρείται μια ισορροπία με ένα σύμπλοκο συσχέτισης και τα ισοδύναμα απλά μόρια λόγω της αδυναμίας των δυνάμεων που δεσμεύουν τα μικρά συστατικά μεταξύ τους. Επειδή η απομάκρυνση ορισμένων με χημική αντίδραση επηρεάζει την ισορροπία με τέτοιο τρόπο ώστε ο νόμος της δράσης μάζας διασπά περισσότερο από το συσσωμάτωμα, το μείγμα ισορροπίας δρα χημικά παρόμοια με τα μικρά μόρια μόνο.

Στη χημεία, η διάσπαση είναι η διάσπαση μιας χημικής ουσίας σε απλούστερα στοιχεία που μπορούν κανονικά να ανασυνδυαστούν υπό διαφορετικές συνθήκες. Η προσθήκη της ενέργειας ή του διαλύτη με τη μορφή θερμότητας κάνει τα μόρια ή τους κρυστάλλους μιας ουσίας να διασπώνται σε ιόντα σε ηλεκτρολυτική ή ιοντική διάσταση (ένα σωματίδιο που είναι ηλεκτρικά φορτισμένο). Συνδυάζοντας χημικά με διαλύτη, οι περισσότερες ενώσεις διάσπασης δημιουργούν ιόντα. Η ηλεκτρική αγωγιμότητα και πολλά άλλα χαρακτηριστικά των ηλεκτρολυτικών διαλυμάτων εξηγούνται χρησιμοποιώντας την έννοια της ιοντικής διάστασης.

Διαφορετικοί τύποι παραδειγμάτων συσχέτισης

Υπάρχουν κυρίως τρεις τύποι συσχέτισης στη χημεία.

• Μοριακή συσχέτιση:Είναι η μέθοδος συσχέτισης δύο ή περισσότερων μορίων διαλυμένης ουσίας για τη δημιουργία μεγαλύτερων μορίων.

• Συσχετισμός ιόντων:Η συσχέτιση ιόντων είναι η διαδικασία συνδυασμού δύο ή περισσότερων ιόντων μαζί, ιδιαίτερα αντίθετα φορτισμένων ελεύθερων ιόντων, σε ζεύγη ιόντων ή μεγαλύτερα και όχι πάντα καλά καθορισμένα συστάδες ιόντων που συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη. Τα ζεύγη ιόντων, οι τριπλέτες ιόντων και άλλοι συνδυαστές ιόντων κατηγοριοποιούνται με βάση τον αριθμό των ιόντων που συνδέονται μεταξύ τους. Τα ζεύγη ιόντων επαφής, κοινής χρήσης διαλύτη και διαχωρισμένου διαλύτη ταξινομούνται επίσης ανάλογα με τη φύση της αλληλεπίδρασης. Η διηλεκτρική σταθερά του διαλύτη είναι το πιο κρίσιμο στοιχείο για τον προσδιορισμό της έκτασης της αλληλεπίδρασης ιόντων. Η φασματοσκοπία δόνησης χρησιμοποιήθηκε για τον χαρακτηρισμό των συνοδών ιόντων.

Όταν ένα κατιόν και ένα ανιόν που εισάγονται σε ένα διάλυμα ενός ιονιζόμενου υλικού ενώνονται για να δημιουργήσουν ένα διακριτό χημικό είδος, ονομάζονται ζεύγη ιόντων. Ανάλογα με το βαθμό διαλυτοποίησης μεταξύ των δύο ιόντων, υπάρχουν τρεις τύποι ζευγών ιόντων. Το θειικό μαγνήσιο, για παράδειγμα, εμφανίζεται στο θαλασσινό νερό τόσο ως ζεύγη ιόντων επαφής όσο και ως κοινόχρηστα ζεύγη ιόντων.

Mg2+(aq) + SO42-(aq ) ⇌ Mg(SO4)(aq)

• Χημική συσχέτιση:Η χημική συσχέτιση είναι η συσσώρευση μορίων ή ατόμων σε μεγαλύτερες ομάδες που συγκρατούνται μαζί με δυνάμεις μικρότερες από τους χημικούς δεσμούς που δεσμεύουν άτομα σε μόρια. Η φράση χρησιμοποιείται κυρίως για να περιγράψει την ανάπτυξη συστάδων παρόμοιων μορίων ή ατόμων. Ο πολυμερισμός αναφέρεται επίσης στην ένωση παρόμοιων μικροσκοπικών μονάδων για να σχηματιστούν μεγαλύτερες μονάδες, συνήθως με χημικούς δεσμούς μεταξύ τους.

Συμπέρασμα

Στη χημεία, η συσχέτιση ορίζεται ως η προσθήκη δύο ή περισσότερων πραγμάτων μαζί για να σχηματίσουν μια μεγαλύτερη οντότητα. Μπορεί να είναι ένα συγκρότημα μεμονωμένων μοριακών οντοτήτων, ιόντων ή χημικών ουσιών σε οποιαδήποτε συσσωμάτωση. Η φράση αναφέρεται στην αντιστροφή της διάστασης. Ωστόσο, σπάνια χρησιμοποιείται για να περιγράψει την παραγωγή διαφορετικών προσαγωγών μέσω σύγκρουσης ή συντονισμού.