Γιατί το θειώδες οξύ θεωρείται αδύναμο ενώ το θειικό ισχυρό οξύ;

Η οξύτητα ή η αντοχή ενός οξέος εξαρτάται από την ικανότητά του να δίνει ιόντα υδρογόνου (Η+) σε νερό. Όσο πιο εύκολα ένα οξύ δίνει ιόντα Η+, τόσο ισχυρότερο είναι.

θειικό οξύ (H2SO4) είναι ένα ισχυρό οξύ επειδή διαχωρίζεται εντελώς στο νερό, απελευθερώνοντας δύο ιόντα Η+ ανά μόριο:

H2SO4 → 2H + + SO42-

Αυτό σημαίνει ότι όλα τα ιόντα Η+ από θειικό οξύ είναι διαθέσιμες για να αντιδράσουν με άλλες ουσίες, καθιστώντας το ένα πολύ ισχυρό οξύ.

θειώδες οξύ (H2SO3) , από την άλλη πλευρά, είναι ένα αδύναμο οξύ, επειδή μόνο εν μέρει διαχωρίζεται στο νερό, απελευθερώνοντας ένα ιόν Η+ ανά μόριο:

H2SO3 → H + + HSO3-

Αυτό σημαίνει ότι μόνο ένα μικρό τμήμα των ιόντων Η+ από θειώδες οξύ είναι διαθέσιμο για να αντιδράσει με άλλες ουσίες, καθιστώντας το ένα αδύναμο οξύ.

Η διαφορά στην οξύτητα μεταξύ θειικού και θειούχου οξέος οφείλεται στην παρουσία του δεύτερου ατόμου οξυγόνου στο θειικό οξύ. Αυτό το πρόσθετο άτομο οξυγόνου βοηθά στη σταθεροποίηση του αρνητικού φορτίου στο θειικό ιόν (SO42-), καθιστώντας πιο δύσκολη την απελευθέρωση των ιόντων Η+. Ως αποτέλεσμα, το θειικό οξύ είναι ένα πολύ ισχυρότερο οξύ από το θειώδες οξύ.