Λαμβάνοντας υπόψη μόνο τα πρωτόνετα που συνδέονται με τον άνθρακα, τοποθετείται σε σειρά οξύτητας που κατεβαίνει τα ακόλουθα ενώσεις SCHANSCH3CH2OH, CH3COCH3, CH3COH, CH3COOCH3;

Η οξύτητα του πρωτονίου που συνδέεται με τον άνθρακα μειώνεται με την ακόλουθη σειρά:

1. CH3COH> 2. CH3COOCH3> 3. CH3COCH3> 4. CH3CH2OH.

Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όσο πιο ηλεκτροαρνητικό οι υποκαταστάτες συνδέονται με τον άνθρακα, τόσο περισσότερο θα αποσύρουν την πυκνότητα ηλεκτρονίων από τον δεσμό άνθρακα-υδρογόνου, καθιστώντας το υδρογόνο πιο όξινο.

Στο CH3COH, το άτομο οξυγόνου είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και αποσύρει την πυκνότητα ηλεκτρονίων από τον δεσμό άνθρακα-υδρογόνου, καθιστώντας το υδρογόνο πιο όξινο. Στο CH3COOCH3, το άτομο οξυγόνου στην ομάδα του εστέρα αποσύρει επίσης πυκνότητα ηλεκτρονίων από τον δεσμό άνθρακα-υδρογόνου, αλλά σε μικρότερο βαθμό από ό, τι στο CH3COH. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άτομο οξυγόνου στην ομάδα του εστέρα συνδέεται επίσης με ένα άτομο άνθρακα, το οποίο δωρίζει πυκνότητα ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου. Στο CH3COCH3, η ομάδα μεθυλίου δεν είναι τόσο ηλεκτροαρνητική όσο το άτομο οξυγόνου, επομένως δεν αποσύρει την πυκνότητα ηλεκτρονίων από τον δεσμό άνθρακα-υδρογόνου τόσο πολύ. Αυτό καθιστά το υδρογόνο σε CH3COCH3 λιγότερο όξινο από το υδρογόνο σε CH3COH και CH3COOCH3. Στο CH3CH2OH, το άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα άτομο άνθρακα που δεν συνδέεται με οποιαδήποτε ηλεκτροαρνητικά άτομα. Αυτό καθιστά το υδρογόνο στο CH3CH2OH το λιγότερο όξινο και των τεσσάρων ενώσεων.