Γιατί μειώνεται ο ποσοστός ιονισμού του οξικού οξέος καθώς μειώνεται το διάλυμα συγκέντρωσης;

Σύμφωνα με το νόμο της μαζικής δράσης, η έκταση του ιονισμού ενός ασθενούς οξέος αυξάνεται καθώς η συγκέντρωση του ασθενούς οξέος μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι, σε χαμηλότερες συγκεντρώσεις, η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση ιονισμού είναι πιο ευνοϊκή προς το σχηματισμό ιόντων. Με άλλα λόγια, η ισορροπία μετατοπίζεται προς την παραγωγή περισσότερων Η+ και Α-ιόντων καθώς η συγκέντρωση του ασθενούς οξέος μειώνεται.

Για παράδειγμα, εξετάστε τον ιονισμό του οξικού οξέος στο νερό:

$$ ch_3cooh + h_2o ⇌ ch_3coo^- + h_3o^ + $$

Αρχικά, η συγκέντρωση του μη ιονισμένου οξικού οξέος είναι σχετικά υψηλή, έτσι με βάση την αρχή της αρχής και της σταθερής έκφρασης της ισορροπίας κάτω από τη θέση της ισορροπίας στην αριστερή πλευρά που ευνοούν τα αντιδραστήρια. Υπάρχουν σχετικά χαμηλές συγκεντρώσεις των ιόντων Η+ και Α:

$$ k_a =\ frac {[ch_3coo^-] [h_3o^+]} {[ch_3cooh]} $$

Καθώς η συγκέντρωση του οξικού οξέος μειώνεται (μέσω της αραίωσης), η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά. Αυτή η μετατόπιση συμβαίνει επειδή δεν υπάρχουν αρκετά μόρια οξικού οξέος στο διάλυμα για να αντιδράσουν με τα περισσότερα από τα Η+ και τα α-ιόντα. Ως εκ τούτου, η συγκέντρωση τόσο των Η+ όσο και των ιόντων Α αυξάνεται, γεγονός που οδηγεί σε υψηλότερη διάσπαση ή ιονισμό οξικών οξέων σε ένα αραιωμένο διάλυμα.