bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια προϊόντα έχουν αργόν σε αυτά;

* λαμπτήρες πυρακτώσεως :Το Argon χρησιμοποιείται ως αέριο πλήρωσης σε λαμπτήρες πυρακτώσεως για να αποφευχθεί η οξείδωση του νήματος.

* Φυσιές λαμπτήρες :Το Argon χρησιμοποιείται ως αέριο πλήρωσης σε λαμπτήρες φθορισμού για να δημιουργήσει το πλάσμα που εκπέμπει φως.

* Άλλοι λαμπτήρες εκκένωσης αερίου :Το Argon χρησιμοποιείται ως αέριο πλήρωσης σε μια ποικιλία άλλων λαμπτήρων εκκένωσης αερίου, όπως λαμπτήρες υδραργύρου και λαμπτήρες νατρίου υψηλής πίεσης.

* συγκόλληση και μεταλλική εργασία :Το Argon χρησιμοποιείται ως αέριο θωράκισης σε εργασίες συγκόλλησης και μεταλλικής επεξεργασίας για την προστασία του μετάλλου από την οξείδωση.

* αεροζόλ :Το Argon χρησιμοποιείται ως προωθητικό σε ορισμένα δοχεία αερολύματος.

* Πυροσβεστήρες :Το Argon χρησιμοποιείται ως κατασταλτικό πυρκαγιάς σε ορισμένους πυροσβεστήρες.

* Ιατρικές εφαρμογές :Το Argon χρησιμοποιείται σε διάφορες ιατρικές εφαρμογές, όπως χειρουργική επέμβαση λέιζερ και κρυοχειρουργική.

* Συσκευασία τροφίμων :Το Argon χρησιμοποιείται ως τροποποιημένο αέριο συσκευασίας ατμόσφαιρας (MAP) για την επέκταση της διάρκειας ζωής των τροφίμων.

Τι είναι η ουρία και πού παράγεται;

Τι είναι η ουρία και πού παράγεται;

Η ουρία είναι μια σχετικά μη τοξική οργανική ένωση που βοηθά στη διάσπαση ενώσεων που περιέχουν άζωτο και δυνητικά τοξικών μεταβολικών υποπροϊόντων. Η ουρία παράγεται στο ήπαρ μέσω του κύκλου της ουρίας, ο οποίος εμφανίζεται τόσο στα μιτοχόνδρια όσο και στο κυτταρόπλασμα των ηπατικών κυττάρων. Τ

Διαφορά μεταξύ τολουολίου και βενζολίου

Διαφορά μεταξύ τολουολίου και βενζολίου

Κύρια διαφορά – Τολουόλιο εναντίον βενζολίου Το βενζόλιο και το τολουόλιο είναι οργανικές ενώσεις. Ονομάζονται αρωματικές ενώσεις αφού αποτελούνται από δομές δακτυλίου που περιέχουν διπλούς δεσμούς. Με άλλα λόγια, είναι ακόρεστες δομές δακτυλίου. Το βενζόλιο και το τολουόλιο χρησιμοποιούνται ως πρώτ

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Ο δεσμός υδρογόνου μπορεί να περιγραφεί ως ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είναι γενικά πιο αδύναμος. Ωστόσο, είναι ισχυρότερο από τις δυνάμεις van der Waals. Ας κατανοήσουμε τους δεσμούς υδρογόνου μέσα από ένα παράδειγμα. Στην περίπ