Γιατί το CH3CL πολικό;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Το χλώριο (CL) έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (3,0) από τον άνθρακα (2,5). Αυτό σημαίνει ότι το CL προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από το C.
2. Πόλη δεσμού:Ως αποτέλεσμα της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, ο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ C και CL σε CH3CL γίνεται πολικός. Τα ηλεκτρόνια του δεσμού C-CR τραβούν περισσότερο προς το άτομο CL, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε CL και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο C.
3. Μοριακή πολικότητα:Η παρουσία πολικών δεσμών σε ένα μόριο μπορεί να οδηγήσει σε μοριακή πολικότητα. Στο CH3CL, ο πολικός δεσμός C-CL δημιουργεί μια συνολική μοριακή πολικότητα. Το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο CL και το μερικό θετικό φορτίο στο άτομο C δίνουν στο μόριο μια καθαρή διπολική στιγμή.
4. Διπολική ροπή:Η ροπή διπόλου είναι ένα μέτρο της πολικότητας ενός μορίου. Πρόκειται για μια ποσότητα φορέα που αντιπροσωπεύει το μέγεθος και την κατεύθυνση του διαχωρισμού φορτίου. Όσο μεγαλύτερη είναι η διπολική στιγμή, τόσο πιο πολικό είναι το μόριο. Το CH3CL έχει μια μη μηδενική διπολική στιγμή λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ C και CL, γεγονός που το καθιστά ένα πολικό μόριο.
5. Δεσμεύση υδρογόνου:Εκτός από την πολικότητα των δεσμών, το CH3CL μπορεί επίσης να συμμετάσχει στη δέσμευση υδρογόνου, αν και σε μικρότερο βαθμό. Το άτομο υδρογόνου στην ομάδα CH3 είναι ελαφρώς θετικό, το οποίο μπορεί να αλληλεπιδράσει με το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο CL ενός άλλου μορίου CH3CL. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου συμβάλλουν στις διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων CH3CL και μπορούν να επηρεάσουν τις φυσικές ιδιότητες της ουσίας.
