Γιατί η βρωμίνη έχει χαμηλότερη ενέργεια ενθαλπίας δεσμού από το χλώριο;

Η ενθαλπία Bond είναι η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει ένας δεσμός μεταξύ δύο ατόμων. Η ενθαλπία Bond ενός δεσμού BR-BR είναι 193 kJ/mol, ενώ η ενθαλπία Bond ενός δεσμού CL-CR είναι 243 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να σπάσει ένας δεσμός BR-BR από έναν δεσμό CL-CL.

Υπάρχουν μερικοί λόγοι για τους οποίους το βρώμιο έχει χαμηλότερη ενθαλπία δεσμού από το χλώριο.

* Ατομική ακτίνα: Τα άτομα βρωμίου είναι μεγαλύτερα από τα άτομα χλωρίου. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σε ένα δεσμό BR-BR είναι πιο απλωμένα από τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό CL-CL. Αυτό καθιστά τον δεσμό BR-BR ασθενέστερο.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το βρώμιο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα βρωμίου δεν προσελκύουν ηλεκτρόνια τόσο έντονα όσο τα άτομα χλωρίου. Αυτό καθιστά επίσης τον δεσμό BR-BR ασθενέστερο.

* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Το βρώμιο έχει περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα ηλεκτρόνια που μπορούν να εμπλακούν στον δεσμό BR-BR. Αυτό καθιστά τον δεσμό BR-BR ισχυρότερο.

Ο συνδυασμός αυτών των παραγόντων έχει ως αποτέλεσμα το βρώμιο να έχει χαμηλότερη ενέργεια ενθαλπίας δεσμού από το χλώριο.