5.012g ένυδρου οξαλικού οξέος διαλύεται σε αρκετό νερό για να δημιουργηθεί διάλυμα 100 ml. Αυτή η λύση στεγανοποιήθηκε με τυποποιημένο NaOH που απαιτούσε 39.40 2.02 m να φτάσει στο;
$$ h_2c_2o_4 \ cdot 2h_2o _ {(aq)} + 2naoh _ {(aq)} \ rightarrow na_2c_2o_4 _ {(aq)} + 4H_2O _ {(l)} $$
moles του NaOH που χρησιμοποιούνται:
$$ moles \ του \ naOH =συγκέντρωση \ Times Volume $$
$$ moles \ του \ naOH =2.02 \ m \ times 39.40 \ ml =79.668 \ times10^{-3} \ mol $$
moles ενυδάτωσης οξαλικού οξέος:
$$ moles \ του \ h_2c_2o_4 \ cdot 2h_2o =\ frac {mass} {molar \ mass} $$
$$ moles \ του \ h_2c_2o_4 \ cdot 2h_2o =\ frac {5.012 \ g} {126.07 \ g/mol} =39.755 \ times10^{-3} \ mol $$
Αναλογία μολυσμάτων:
Από την ισορροπημένη χημική εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 1 mole ενυδάτωσης οξαλικού οξέος αντιδρά με 2 γραμμομόρια NaOH. Επομένως, ο λόγος των moles είναι 1:2.
$$ \ frac {moles \ του \ h_2c_2o_4 \ cdot 2h_2o} {moles \ του \ naOH} =\ frac {39.755 \ times10^{-3} \ mol} {79.668 \ times10^{3} \ mol} =0.5 $.
Δεδομένου ότι η αναλογία δεν είναι 1:2, υποδεικνύει ότι δεν αντιδράθηκε όλη η ένυδρη οξαλική οξύ. Μπορεί να υπάρχουν κάποιοι άλλοι παράγοντες που επηρεάζουν την τιτλοδότηση, όπως η παρουσία ακαθαρσιών ή ατελής αντίδραση.
