Είναι πιο πιθανό να συγκρατηθεί ένα διατομικό μόριο από ομοιοπολικό δεσμό ή ιοντικό και γιατί;

Ένα διατομικό μόριο είναι πιο πιθανό να συγκρατηθεί από έναν ομοιοπολικό δεσμό από έναν ιοντικό δεσμό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, ενώ ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια σε άλλο. Σε ένα διατομικό μόριο, τα δύο άτομα είναι κοντά και μπορούν εύκολα να μοιράζονται ηλεκτρόνια, ενώ σε μια ιοντική ένωση, τα άτομα είναι πιο μακριά και είναι πιο δύσκολο για αυτούς να μοιράζονται ηλεκτρόνια.

Επιπλέον, η ηλεκτροαρνητικότητα των δύο ατόμων σε ένα διατομικό μόριο πρέπει να είναι παρόμοια, προκειμένου να σχηματιστεί ένας ομοιοπολικός δεσμός. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο για το πόσο έντονα ένα άτομο προσελκύει ηλεκτρόνια. Εάν η ηλεκτροαρνητικότητα των δύο ατόμων είναι πολύ διαφορετική, τότε ένα άτομο θα προσελκύσει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο, και αυτό θα οδηγήσει σε ιοντικό δεσμό.

Για παράδειγμα, το χλωριούχο υδρογόνο του διατομικού μορίου (HCl) συγκρατείται από έναν ομοιοπολικό δεσμό επειδή η ηλεκτροαρνικότητα του υδρογόνου και του χλωρίου είναι παρόμοια. Αντίθετα, το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl) συγκρατείται από έναν ιοντικό δεσμό επειδή η ηλεκτροαρνικότητα του νατρίου και του χλωρίου είναι πολύ διαφορετική.