Ένα μίγμα ισορροπίας περιέχει N2O4 P ισούται με 0,30 atm και NO2 1.1atm στα 350 K Ο όγκος του δοχείου διπλασιάζεται σταθερή θερμοκρασία ποιες πιέσεις;

αρχικές πιέσεις:

PN2O4 =0,30 atm

PNO2 =1,1 atm

σταθερά ισορροπίας στα 350 k:

Kp =[no2]^2/[n2O4] =(1,1 atm)^2/0,30 atm =4,07 atm

σε ισορροπία, αφήστε τις μερικές πιέσεις των N2O4 και NO2 BE X ATM και Y ATM, αντίστοιχα.

Kp =[no2]^2/[n2O4] =y^2/x =4.07 atm

Δεδομένου ότι ο όγκος του δοχείου διπλασιάζεται, οι μερικές πιέσεις των N2O4 και NO2 θα μειωθούν το καθένα:

x =PN2O4 =0,30 atm / 2 =0,15 atm

y =pno2 =1,1 atm / 2 =0,55 atm

Επομένως, οι πιέσεις ισορροπίας είναι:

PN2O4 =0,15 atm

PNO2 =0.55 atm