Γιατί οι δεσμοί υδρογόνου μεταξύ μορίων HF είναι ισχυρότεροι από αυτά τα μόρια HBR και HI HCl;
Στην περίπτωση των δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων HF, η ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου είναι η υψηλότερη μεταξύ των αλογόνα, που σημαίνει ότι έχει την ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα ισχυρό μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου του HF, το οποίο με τη σειρά του μπορεί να σχηματίσει έναν ισχυρότερο δεσμό υδρογόνου με το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο άτομο φθορίου.
Σε σύγκριση, τα μόρια HBR και HI έχουν ασθενέστερα ηλεκτροαρνητικά άτομα και άτομα ιωδίου, αντίστοιχα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα ασθενέστερο μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου, οδηγώντας σε ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου.
Επιπλέον, το μικρότερο μέγεθος του ατόμου φθορίου στο HF επιτρέπει την στενότερη εγγύτητα μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και φθορίου, ενισχύοντας περαιτέρω τον δεσμό υδρογόνου.
Επιπλέον, η πολικότητα του δεσμού Η-F είναι υψηλότερη από αυτή των δεσμών Η-BR και Η-Ι λόγω της υψηλότερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και φθορίου. Αυτή η αυξημένη πολικότητα επιτρέπει ισχυρότερες ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ του δότη δεσμού υδρογόνου και του δέκτη, με αποτέλεσμα έναν ισχυρότερο δεσμό υδρογόνου.
Επομένως, ο συνδυασμός υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας, μικρού μοριακού μεγέθους και πολικότητας υψηλού δεσμού συμβάλλει στους ισχυρότερους δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων HF σε σύγκριση με τα μόρια HBR και HI.
