Δεσμός υδρογόνου ή συντεταγμένη - που είναι πιο αδύναμη;

Οι δεσμοί υδρογόνου είναι γενικά ισχυρότεροι από τους δεσμούς συντεταγμένων. Οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός ηλεκτροαρνητικού ατόμου όπως το άζωτο, το οξυγόνο ή το φθόριο. Το ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα ηλεκτρόνια στον δεσμό υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη είναι αυτό που συγκρατεί τον δεσμό υδρογόνου μαζί.

Οι συντεταγμένες των ομολόγων, επίσης γνωστοί ως dative δεσμούς, σχηματίζονται όταν ένα άτομο δωρίζει ένα ζευγάρι ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο. Το άτομο που δωρίζει τα ηλεκτρόνια ονομάζεται βάση Lewis και το άτομο που δέχεται τα ηλεκτρόνια ονομάζεται Lewis Acid. Οι δεσμοί συντεταγμένων είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς υδρογόνου επειδή η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των δύο ατόμων είναι ασθενέστερη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό συντεταγμένων δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων, καθώς βρίσκονται σε δεσμό υδρογόνου.

Γενικά, οι δεσμοί υδρογόνου είναι περίπου 10 φορές ισχυρότεροι από τους δεσμούς συντεταγμένων. Ωστόσο, η αντοχή ενός δεσμού υδρογόνου ή ενός δεσμού συντεταγμένων μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται.