Γεγονότα αργού 1

Το αργό είναι το 18 στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Αυτά τα στοιχεία αργού περιέχουν χημικά και φυσικά δεδομένα μαζί με γενικές πληροφορίες και ιστορικό.

Βασικά στοιχεία για το αργό

Όνομα: Αργόν

Ατομικός αριθμός: 18

Σύμβολο στοιχείου: Ar

Ομάδα: 18

Περίοδος: 3

Αποκλεισμός: p

Οικογένεια στοιχείων: Noble Gas

Ατομική μάζα: 39.948(1)

Διαμόρφωση ηλεκτρονίου: [Ne]3s3p (συντομογραφία) ή 1s2s2p3s3p (πλήρη)

Ανακάλυψη: Ο Λόρδος Rayleigh και ο Sir William Ramsay το 1894

Ο Rayleigh παρατήρησε μια διαφορά στην πυκνότητα μεταξύ του αζώτου που λαμβάνεται από τον αέρα και του αζώτου που λαμβάνεται μέσω χημικών αντιδράσεων. Παρατήρησε επίσης ότι το οξυγόνο είχε την ίδια πυκνότητα, ανεξάρτητα από το πώς το αποκτήσατε. Ο Ramsay άκουσε αυτό το πρόβλημα και άρχισε να συνεργάζεται με τον Rayleigh. Ο Ramsay σχεδίασε μια μέθοδο για την αφαίρεση οξυγόνου, διοξειδίου του άνθρακα και αζώτου από έναν όγκο αέρα. Μόλις τελείωσε, διαπίστωσε ότι είχε απομείνει ακόμη μια μικρή ποσότητα αερίου. Το αέριο που περίσσεψε δεν αντέδρασε με καμία άλλη χημική ουσία. Η φασματική του ανάλυση έδειξε ότι το αέριο ήταν ένα άγνωστο στοιχείο.

Προέλευση ονόματος: Το αέριο αργό ήταν εντελώς μη αντιδραστικό με άλλες χημικές ουσίες, σχεδόν όπως το αργό ήταν πολύ τεμπέλης για να αντιδράσει. Ο Ramsay και ο Rayleigh ονόμασαν αργό από την ελληνική λέξη argos σημαίνει τεμπέλης ή ανενεργός.

Ισότοπα:

Το φυσικό αργό αποτελείται από τρία σταθερά ισότοπα:Ar, Ar και Ar. Υπάρχουν είκοσι ένα ραδιενεργά ισότοπα που κυμαίνονται από Ar έως Ar.

Ar
Το αργόν-36 είναι ένα σταθερό ισότοπο που περιέχει 18 νετρόνια. Το 0,3336% του φυσικού αργού είναι αργό-35.

Ar
Το αργό-37 είναι ένα σταθερό ισότοπο που περιέχει 20 νετρόνια. .0629% του φυσικού αργού είναι αργό-38.

Ar
Το αργό-40 είναι ένα σταθερό ισότοπο που περιέχει 22 νετρόνια. Το 99,6035% του φυσικού αργού είναι αργό-40.

Το αργόν-39 είναι ένα ραδιενεργό ισότοπο που περιέχει 21 νετρόνια. Σχηματίζεται όταν η κοσμική ακτινοβολία αλληλεπιδρά με το ατμοσφαιρικό αργό-40. Το αργό-39 διασπάται με β- διάσπαση σε Κ με χρόνο ημιζωής 269 χρόνια και μπορεί να βρεθεί φυσικά σε ίχνη.

Φυσικά δεδομένα

Πυκνότητα: 0,001633 g/cm

Σημείο τήξης: 83,81 K​(−189,34 °C, ​−308,81 °F)

Σημείο βρασμού: 87,302 K ​(−185,848 °C, ​−302,526 °F)

Τριπλό σημείο: 83,8058 K σε ​68,89 kPa

Κρίσιμο σημείο: 150.687 K στα 4.863 MPa

Κατάσταση στους 20ºC: Αέριο

Heat of Fusion: 1,18 kJ/mol

Θερμότητα εξάτμισης: 6,53 kJ/mol

Μοριακή θερμική χωρητικότητα: 20,85 J/mol·K

Ατομικά δεδομένα

Ατομική ακτίνα: 1,88 Å

Ομοιοπολική ακτίνα: 1,06 Å

Ακτίνα Van der Waals: 1,88 Å

Συγγένεια ηλεκτρονίων: μη σταθερό

Ηλεκτραρνητικότητα: άγνωστο

1 Ενέργεια Ιονισμού: 1520,571 kJ/mol

2 Ενέργεια Ιονισμού: 2665,857 kJ/mol

3 Ενέργεια Ιονισμού: 3930,81 kJ/mol

4 Ενέργεια Ιονισμού: 5770,79 kJ/mol

5 Ενέργεια Ιονισμού: 7238,33 kJ/mol

6 Ενέργεια Ιονισμού: 8781.034 kJ/mol

7 Ενέργεια Ιονισμού: 11995.347 kJ/mol

8 Ενέργεια Ιονισμού: 13841,79 kJ/mol

Καταστάσεις οξείδωσης: +7, +5, +1, -1 (κοινό), +6, +6, +2 (ασυνήθιστο)

Διασκεδαστικά στοιχεία για το Argon

• Το αργό είναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Όταν ιονίζεται, το αργό εκπέμπει μια χαρακτηριστική βιολετί λάμψη.
• Το αργό παράγεται βιομηχανικά με κρυογονική απόσταξη αέρα.
• Το αργό αντιπροσωπεύει μόνο το 0,94% κατ' όγκο των αερίων στην ατμόσφαιρα. Ωστόσο, είναι το τρίτο πιο άφθονο αέριο στον αέρα.
• Το αργό είναι το αέριο που χρησιμοποιείται όταν χρειάζεται ένα αδρανές περιβάλλον.
• Το αργό χρησιμοποιείται σε συστήματα πυρόσβεσης. Το αργό εκτοπίζει το οξυγόνο σε ένα δωμάτιο και η καύση σταματά.
• Το αργό προστίθεται στους λαμπτήρες πυρακτώσεως για την προστασία του νήματος από το οξυγόνο. Χρησιμοποιείται επίσης ευρέως σε λαμπτήρες φθορισμού.
• Τα παράθυρα με διπλά τζάμια χρησιμοποιούν αργό μεταξύ των υαλοπινάκων για να λειτουργούν ως μονωτές.
• Το αργό δεν έχει γνωστό βιολογικό ρόλο.
• Το Argon-39 χρησιμοποιείται όπως το carbon-14 για την ημερομηνία δειγμάτων νερού και πάγου.
• Πριν από το 1957, το σύμβολο του στοιχείου για το αργό ήταν το Α. Το IUPAC το άλλαξε στο Ar που γνωρίζουμε σήμερα.

Μάθετε περισσότερα σχετικά με τα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα.