Πώς διαφέρουν τα μόρια νερού από τα μόρια νέον;
1. Χημική σύνθεση:
- Μόριο νερού (H2O) Αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται ομοιοπολικά με ένα άτομο οξυγόνου.
- μόριο νέον (NE) είναι ένα ευγενές αέριο που αποτελείται από ένα άτομο νέον. Είναι ένα μονοτομικό αέριο.
2. Μοριακή δομή:
- Το μόριο νερού είναι polar , που σημαίνει ότι έχει ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου. Αυτή η πολικότητα οφείλεται στη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου.
- Το μόριο νέον είναι nonpolar Δεδομένου ότι το νέον είναι ένα ευγενές αέριο με πλήρες κέλυφος ηλεκτρονίων σθένους, με αποτέλεσμα μια συμμετρική κατανομή ηλεκτρονίων και χωρίς καθαρή φόρτιση.
3. Διαμοριακές δυνάμεις:
- Τα μόρια νερού εμφανίζουν ισχυρή σύνδεση υδρογόνου Μεταξύ γειτονικών μορίων. Η δέσμευση υδρογόνου συμβαίνει λόγω της έλξης μεταξύ του μερικού θετικού φορτίου των ατόμων υδρογόνου και του μερικού αρνητικού φορτίου των ατόμων οξυγόνου. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν ένα δίκτυο διασυνδεδεμένων μορίων, παρέχοντας μοναδικές ιδιότητες νερού όπως υψηλή επιφανειακή τάση, υψηλή ειδική θερμική ικανότητα και ικανότητα διαλύσεως πολλών ουσιών.
- Τα μόρια νέον βιώνουν μόνο αδύναμη Van der Waals Forces , τα οποία είναι προσωρινές αλληλεπιδράσεις διπόλης που προκαλούνται από διπό. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου και δεν έχουν ως αποτέλεσμα σημαντικές διαμοριακές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων νέον.
4. Φυσικές ιδιότητες:
- Το νερό είναι ένα υγρό σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου. Έχει ένα υψηλό σημείο βρασμού (100 ° C) και ένα σχετικά υψηλό σημείο τήξης (0 ° C), και τα δύο επηρεάζονται από την ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού.
- Το νέον είναι ένα άχρωμο, άοσμο και άγευστο αέριο σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου. Έχει ένα πολύ χαμηλό σημείο βρασμού (-246.05 ° C) και ένα χαμηλό σημείο τήξης (-248.59 ° C), αντανακλώντας τις αδύναμες δυνάμεις van der Waals μεταξύ των ατόμων νέον.
5. Αντιδραστικότητα:
- Το νερό είναι ένα αντιδραστικό Το μόριο που μπορεί να συμμετέχει σε διάφορες χημικές αντιδράσεις, όπως η υδρόλυση, οι αντιδράσεις οξέος-βάσης και οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Η πολικότητα του επιτρέπει να διαλύει πολλές ιοντικές και πολικές ενώσεις.
- Το νέον είναι ένα πολύ μη αντιδραστικό αέριο λόγω της πλήρους και σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Σπάνια σχηματίζει χημικές ενώσεις υπό κανονικές συνθήκες.
Αυτές οι διαφορές στη χημική σύνθεση, τη μοριακή δομή, τις διαμοριακές δυνάμεις, τις φυσικές ιδιότητες και την αντιδραστικότητα καθιστούν το νερό και το νέον θεμελιωδώς διαφορετικές ουσίες με ξεχωριστούς ρόλους και ιδιότητες στον φυσικό κόσμο.
