Γιατί χρησιμοποιούνται σύμβολα κατάστασης σε χημικές εξισώσεις;

Τα σύμβολα κατάστασης χρησιμοποιούνται σε χημικές εξισώσεις για να καθορίσουν τη φυσική κατάσταση των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Αυτές οι πληροφορίες είναι σημαντικές επειδή μπορούν να επηρεάσουν τον ρυθμό αντίδρασης και τη θέση ισορροπίας.

Τα πιο κοινά σύμβολα κατάστασης είναι:

* για στερεά

* (1) για υγρό

* (ζ) για φυσικό αέριο

* (aq) για υδατικό (διαλυμένο σε νερό)

Για παράδειγμα, η ακόλουθη εξίσωση δείχνει την αντίδραση του στερεού χλωριούχου νατρίου (NaCl) με υδατικό νιτρικό αργύρο (AgNO3) για την παραγωγή χλωριούχου συμπαγούς αργύρου (AGCL) και υδατικού νιτρικού νατρίου (Nano3):

NaCl (s) + AgnO3 (aq) → AgCl (s) + nano3 (aq)

Τα σύμβολα κατάστασης σε αυτήν την εξίσωση μας λένε ότι το χλωριούχο νάτριο είναι ένα στερεό, νιτρικό ασήμι διαλύεται σε νερό, το χλωριούχο ασήμι είναι ένα στερεό και το νιτρικό νάτριο διαλύεται σε νερό. Αυτές οι πληροφορίες είναι σημαντικές επειδή μας λέει ότι η αντίδραση θα συμβεί σε μια υδατική λύση και ότι τα προϊόντα θα είναι μια στερεά και υδατική λύση.

Τα σύμβολα κατάστασης μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για να υποδείξουν τη θερμοκρασία και την πίεση μιας αντίδρασης. Για παράδειγμα, η ακόλουθη εξίσωση δείχνει την αντίδραση αέριο αζώτου (N2) και αερίου υδρογόνου (H2) για την παραγωγή αερίου αμμωνίας (NH3) σε θερμοκρασία 450 ° C και πίεση 200 ατμόσφαιρων:

N2 (g) + 3Η2 (g) → 2NH3 (g) (450 ° C, 200 atm)

Τα σύμβολα κατάστασης αυτής της εξίσωσης μας λένε ότι το αέριο αζώτου και το αέριο υδρογόνου είναι και τα δύο αέρια και ότι το αέριο αμμωνίας είναι επίσης αέριο. Επίσης, καθορίζονται η θερμοκρασία και η πίεση της αντίδρασης. Αυτές οι πληροφορίες είναι σημαντικές επειδή μας λέει τους όρους υπό τους οποίους θα συμβεί η αντίδραση.

Τα σύμβολα κατάστασης είναι ένα πολύτιμο εργαλείο για την επικοινωνία πληροφοριών σχετικά με τις χημικές αντιδράσεις. Μπορούν να μας βοηθήσουν να κατανοήσουμε πώς θα συμβούν αντιδράσεις και ποια προϊόντα θα διαμορφωθούν.