Ποιος νόμος της φυσικής επιστήμης πρέπει να ακολουθηθεί κατά την εξισορρόπηση της χημικής ουσίας;

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας πρέπει να ακολουθείται κατά την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων. Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, μετασχηματίστηκε μόνο. Σε μια χημική αντίδραση, η συνολική μάζα των προϊόντων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των αντιδραστηρίων. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου πρέπει να είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

Για την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης, προστίθενται συντελεστές στα αντιδραστήρια και τα προϊόντα. Οι συντελεστές μας λένε πόσα μόρια ή γραμμομόρια κάθε ουσίας εμπλέκονται στην αντίδραση. Προσαρμόζοντας τους συντελεστές, μπορούμε να διασφαλίσουμε ότι η εξίσωση υπακούει στον νόμο της διατήρησης της μάζας.

Ακολουθεί ένα παράδειγμα για την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης:

`` `

2H2 + O2 -> H2O

`` `

Σε αυτή την εξίσωση, υπάρχουν δύο μόρια υδρογόνου στην αριστερή πλευρά και ένα μόριο οξυγόνου στη δεξιά πλευρά. Για να εξισορροπήσουμε την εξίσωση, πρέπει να προσθέσουμε έναν συντελεστή 2 στο μόριο νερού:

`` `

2H2 + O2 -> 2H2O

`` `

Τώρα, υπάρχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δύο άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές. Η εξίσωση είναι ισορροπημένη.