Το pH ενός δείγματος νερού μειώνεται περισσότερο όταν εισάγονται ίσες ποσότητες CO2 ή SO2;

Το διοξείδιο του θείου ($ SO_2 $) μειώνει το pH του νερού περισσότερο από το διοξείδιο του άνθρακα ($ CO_2 $) όταν εισάγονται ίσα ποσά από κάθε.

Και τα δύο $ CO_2 $ και $ SO_2 $ αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν οξέα, αλλά το $ SO_2 $ παράγει ένα ισχυρότερο οξύ.

$$ co_2 (g) + h_2o (l) ⇌ h_2co_3 (aq) $$

$$ h_2co_3 (aq) ⇌ h^ + (aq) + hco_3^-(aq); Ka_1 =4.5 \ times10^{-7} $$

$$ so_2 (g) + h_2o (l) \ rightarrow h^ + (aq) + hso_3^-(aq) $$

$$ hso_3^-(aq) \ rightarrow h^ + (aq) + so_3^{-2} (aq); Ka_2 =1,2 \ φορές 10^{-2} $$

Η ισχυρότερη οξύτητα του θειούχου οξέος ($ H_2SO_3 $) σε σύγκριση με το ανθρακικό οξύ ($ H_2CO_3 $) οφείλεται στην υψηλότερη σταθερότητα του θειικού ιόντος ($ SO_3^{-2} $).

Επομένως, η εισαγωγή ενός ίσου ποσού $ SO_2 $ σε νερό θα οδηγήσει σε χαμηλότερο pH από την εισαγωγή ενός ίσου ποσού $ co_2 $.