Διαφορά μεταξύ αρωματικών και αλειφατικών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Αρωματικές έναντι Αλειφατικών Ενώσεων

Τόσο οι αρωματικές όσο και οι αλειφατικές ενώσεις αναφέρονται στις κύριες μορφές οργανικών χημικών ενώσεων και αποτελούνται κυρίως από άνθρακα και υδρογόνο. Η κύρια διαφορά μεταξύ Αρωματικών και Αλειφατικών Ενώσεων είναι ότι Οι αρωματικές ενώσεις περιέχουν έναν αρωματικό δακτύλιο που είναι ένας τυπικός δακτύλιος βενζολίου λαμβάνοντας υπόψη ότι αλειφατικές ενώσεις είναι απλώς οι οργανικές χημικές ενώσεις που δεν περιέχουν αρωματικό δακτύλιο.

Τι είναι οι αρωματικές ενώσεις

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, οι αρωματικές ενώσεις έχουν έναν ξεχωριστό αρωματικό δακτύλιο που τις κάνει διαφορετικές από άλλες χημικές ενώσεις. Αυτή η αρωματικότητα προκύπτει λόγω του «δακτυλίου βενζολίου». Αυτή είναι μια τυπική χημική δομή που περιέχει έξι άτομα άνθρακα, κυκλικά συνδεδεμένα με εναλλασσόμενους διπλούς δεσμούς. Αυτό το σύστημα διαθέτει μοναδικά χαρακτηριστικά και κάνει τις αρωματικές ενώσεις να συμπεριφέρονται πολύ διαφορετικά στις χημικές αντιδράσεις από άλλες χημικές ενώσεις. Η φύση των εναλλασσόμενων διπλών δεσμών είναι γνωστή ως «σύζευξη». Λόγω της σύζευξης, οι αρωματικές ενώσεις είναι σε θέση να εμφανίζουν πολύ διαφορετικούς μηχανισμούς αντίδρασης.

Οι ενώσεις με δακτύλιο βενζολίου θεωρείται ότι έχουν υψηλές δυνατότητες. Είναι σε θέση να διατηρήσουν πρόσθετες χρεώσεις κάνοντας τους να μετακινούνται γύρω από το σύστημα δακτυλίου. Ωστόσο, η δομή του δακτυλίου βενζολίου είναι πιο περίπλοκη από όσο φαίνεται. Έχει αποδειχθεί μέσω πειραμάτων ότι οι δεσμοί μεταξύ των έξι ατόμων άνθρακα δεν είναι ούτε απλοί ούτε διπλοί δεσμοί αλλά έχουν ενδιάμεσα χαρακτηριστικά. Ο δακτύλιος βενζολίου είναι μια επίπεδη δομή σε αντίθεση με πολλές άλλες χημικές ενώσεις. Αλλά όταν μια πρόσθετη ομάδα συνδέεται με τον δακτύλιο βενζολίου, ολόκληρη η δομή θα πέσει έξω από το επίπεδο. Μερικά κοινά παραδείγματα αρωματικών ενώσεων είναι:βενζόλιο, τολουόλιο, ξυλόλιο, ανιλίνη κ.λπ.

Τι είναι οι αλειφατικές ενώσεις                                    

Αυτές οι ενώσεις είναι η άλλη κατηγορία οργανικών χημικών ενώσεων που δεν έχουν δακτύλιο βενζολίου στη δομή τους. Οι αλειφατικές ενώσεις μπορεί να είναι είτε γραμμικές είτε κυκλικές. Τα άτομα άνθρακα που συμμετέχουν στο σχηματισμό αλειφατικών ενώσεων μπορεί να έχουν ένα μείγμα απλών, διπλών ή τριπλών δεσμών μεταξύ τους. Αυτό σημαίνει ότι μπορεί να είναι κορεσμένα ή ακόρεστα. Ο όρος «κορεσμένο» αναφέρεται στην ολοκλήρωση της σύνδεσης γύρω από άτομα άνθρακα από άτομα Η, όπου τα άτομα άνθρακα συνδέονται μόνο μέσω απλών δεσμών. Κάθε φορά που υπάρχει διπλός ή τριπλός δεσμός μεταξύ των ατόμων άνθρακα, δεν μπορεί να εκπληρώσει τον δεσμό του με τα άτομα Η, καθώς ο χώρος σύνδεσης έχει ήδη καταληφθεί από το γειτονικό άτομο άνθρακα και αυτές ονομάζονται «ακόρεστες» ενώσεις.

Γραμμικές αλειφατικές ενώσεις συχνά δεν είναι επίπεδες στη δομή και μόνο μερικές κυκλικές αλειφατικές ενώσεις είναι επίπεδες στη φύση τους. Γενικά, οι γραμμικές αλειφατικές ενώσεις είναι πιο σταθερές και ελεύθερα διαθέσιμες από τις κυκλικές αλειφατικές ενώσεις . Ο λόγος για αυτό είναι το υψηλό στέλεχος δακτυλίου που υπάρχει στις κυκλικές αλειφατικές ενώσεις. Τα αλογόνα είναι ο πιο κοινός τύπος ξένης ομάδας στοιχείων που σχηματίζουν πλευρικές αλυσίδες και πλευρικές ομάδες με αλειφατικές ενώσεις. Συχνά είναι ευκολότερο να υποβληθούν οι αλειφατικές ενώσεις σε μια χημική αντίδραση από τις αρωματικές ενώσεις.

Διαφορά μεταξύ αρωματικών και αλειφατικών ενώσεων

Ορισμός

Αρωματικές ενώσεις περιέχουν έναν αρωματικό δακτύλιο ή «δακτύλιο βενζολίου».

αλειφατικές ενώσεις είναι οργανικές χημικές ενώσεις χωρίς δακτυλίους βενζολίου.

Αντιδράσεις

Αρωματικές ενώσεις χρειάζονται ειδικές συνθήκες για να αντιδράσουν.

αλειφατικές ενώσεις αντιδρούν πιο ελεύθερα και εύκολα.

Τύποι

Αρωματικές ενώσεις είναι πάντα κυκλικές καθώς περιέχει τον δακτύλιο βενζολίου ως μέρος της δομής του.

αλειφατικές ενώσεις μπορεί να είναι γραμμική όσο και κυκλική.

Δυνατότητα κορεσμού

Αρωματικές ενώσεις είναι πάντα ακόρεστα.

αλειφατικές ενώσεις μπορεί να είναι κορεσμένα καθώς και ακόρεστα.

Σύζυγος

Σεαρωματικές ενώσεις, ο βενζολικός δακτύλιος είναι συζευγμένος λόγω της παρουσίας εναλλασσόμενων διπλών δεσμών.

Η πλειοψηφία των αλειφατικών ενώσεων δεν είναι συζευγμένα.