Εάν έχετε μια άγνωστη ποσότητα αερίου σε πίεση 1,2 atm όγκος 31 λίτρα και θερμοκρασία 87 C πόσα moles έχω;

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

$$ PV =NRT $$

όπου:

* \ (P \) είναι η πίεση του αερίου

* \(V\) is the volume of the gas

* \ (n \) είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου

* \ (R \) είναι η ιδανική σταθερά αερίου

* \ (T \) είναι η θερμοκρασία του αερίου

Μας δίνονται οι ακόλουθες πληροφορίες:

* \ (P =1,2 atm \)

* \ (V =31 λίτρα \)

* \ (T =87 c =360 k \)

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την ιδανική σταθερά αερίου σε μονάδες L * atm / (mol * k) που ισούται με:0.08206

Αντικαθιστώντας αυτές τις τιμές στον ιδανικό νόμο περί αερίου, λαμβάνουμε:

$$ 1.2 atm * 31 λίτρα =n * 0.08206 l * atm / (mol * k) * 360 k $$

Επίλυση για \ (n \), παίρνουμε:

$$ n =1,03 moles $$

Ως εκ τούτου, έχουμε 1,03 moles αερίου.