Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ενός διαλύματος του οποίου το ρΗ 12.40;

Για να βρούμε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH-]) μιας λύσης με ρΗ 12,40, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη σχέση μεταξύ του pH και του [OH-]:

ph =-log [Η+]

και

[H+] [OH-] =KW

όπου kW είναι το προϊόν ιόντων σταθερά για το νερό (kW =1,0 x 10^-14 στους 25 ° C).

Πρώτον, υπολογίζουμε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ([Η+]) χρησιμοποιώντας το δεδομένο ρΗ:

[H+] =10^(-ph)

[H+] =10^(-12.40)

[H+] =3,98 x 10^-13 m

Στη συνέχεια, χρησιμοποιούμε τη σχέση [H+] [OH-] =KW για να υπολογίσουμε [OH-]:

[OH-] =kw/[h+]

[OH-] =(1,0 x 10^-14)/(3,98 x 10^-13)

[OH-] =2.51 x 10^-2 m

Επομένως, η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου του διαλύματος είναι 2,51 x 10^-2 Μ.