Τι αποτέλεσμα έχει ένας καταλύτης στην ισορροπία του συστήματος;
1. Δεν υπάρχει επίδραση στην θέση ισορροπίας: Οι καταλύτες δεν αλλάζουν τις σχετικές συγκεντρώσεις αντιδραστηρίων και προϊόντων σε ισορροπία. Η σταθερά ισορροπίας, η οποία αντιπροσωπεύει την αναλογία των προϊόντων σε αντιδραστήρια σε ισορροπία, παραμένει η ίδια παρουσία καταλύτη.
2. Ταχύτερη επίτευξη ισορροπίας: Οι καταλύτες επιταχύνουν τον ρυθμό με τον οποίο δημιουργείται η ισορροπία, αλλά δεν επηρεάζουν την τελική θέση ισορροπίας. Η παρουσία ενός καταλύτη επιτρέπει στις αντιδράσεις να φθάσουν ταχύτερη ισορροπία, παρέχοντας μια εναλλακτική οδό αντίδρασης με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης, επιτρέποντας στα μόρια να μεταμορφώνονται πιο γρήγορα.
3. Θερμοδυναμική έναντι κινητικής: Ενώ οι καταλύτες δεν επηρεάζουν τη θερμοδυναμική ενός συστήματος (θέση ισορροπίας), επηρεάζουν την κινητική των αντιδράσεων (ρυθμός προσέγγισης της ισορροπίας). Οι καταλύτες μειώνουν το εμπόδιο ενέργειας ενεργοποίησης, διευκολύνοντας τα αντιδραστήρια να φτάσουν στη μεταβατική κατάσταση και να μετατραπούν σε προϊόντα.
4. Οι καταλύτες διευκολύνουν εξίσου τόσο τις εμπρόσθιες όσο και τις αντίστροφες αντιδράσεις. Δεν μεταβάλλουν τη θέση ισορροπίας. Αντ 'αυτού, επιταχύνουν την καθιέρωση της κατάστασης ισορροπίας ανεξάρτητα από τις αρχικές συνθήκες.
