Γιατί η αντίδραση του υδροξειδίου του ασβεστίου και του θειικού οξέος διαφορετική από το οξύ νατρίου;
υδροξείδιο του ασβεστίου και θειικό οξύ:
Όταν το υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2) αντιδρά με θειικό οξύ (H2SO4), υφίσταται αντίδραση διπλής μετατόπισης ή εξουδετέρωσης. Η αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:
Ca (OH) 2 + H2SO4 → CASO4 + 2H2O
Σε αυτήν την αντίδραση:
- Τα ιόντα ασβεστίου (Ca2+) από το υδροξείδιο του ασβεστίου συνδυάζονται με θειικά ιόντα (SO42-) από θειικό οξύ για να σχηματίσουν θειικό ασβέστιο (CASO4), το οποίο είναι μια αδιάλυτη ένωση και κατακρημνίζεται ως λευκό στερεό.
- Τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από θειικό οξύ συνδυάζονται με ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από υδροξείδιο του ασβεστίου για να σχηματίσουν μόρια νερού (Η2Ο).
Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
οξύ νατρίου (υδρόθειο νατρίου) και υδροξείδιο του νατρίου:
Το θειικό υδρογόνο νατρίου (NAHSO4), επίσης γνωστό ως θειικό θειικό νάτριο ή θειικό οξύ νατρίου, είναι ένα όξινο άλας. Όταν αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου (NAOH), υφίσταται αντίδραση εξουδετέρωσης. Η αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:
NAHSO4 + NAOH → NA2SO4 + H2O
Σε αυτήν την αντίδραση:
- Τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από θειικό υδρογόνο νατρίου συνδυάζονται με ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από υδροξείδιο του νατρίου έως σχηματισμό νερού (Η2Ο) μόρια.
- Τα ιόντα νατρίου (Na+) και από τα δύο αντιδραστήρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν θειικό νάτριο (Na2SO4), το οποίο είναι μια διαλυτή ένωση και παραμένει διαλυμένη στο διάλυμα.
Η αντίδραση είναι επίσης εξωθερμική, απελευθερώνοντας θερμότητα.
Η κύρια διαφορά μεταξύ των δύο αντιδράσεων είναι ο σχηματισμός μιας αδιάλυτης ένωσης (θειικού ασβεστίου) στην αντίδραση του υδροξειδίου του ασβεστίου και του θειικού οξέος, το οποίο οδηγεί στην καθίζηση ενός στερεού, ενώ η αντίδραση του θειικού νατρίου και του υδροξειδίου του νατρίου έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό διαλυτής ένωσης (θειικό νάτριο) που διαλύεται στο διάλυμα.
