Οι ιοντικές ενώσεις και οι μοριακές συμπεριφέρονται παρομοίως όταν διαλύονται;
1. διάσπαση έναντι διαλυτοποίησης :
- Ιωνικές ενώσεις:Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται σε έναν διαλύτη, τα συστατικά της ιόντα διαχωρίζονται μεταξύ τους. Τα ιόντα διαλύονται από τα μόρια του διαλύτη, πράγμα που σημαίνει ότι τα μόρια διαλύτη περιβάλλουν και αλληλεπιδρούν μαζί τους.
- Μοριακές ουσίες:Οι μοριακές ουσίες γενικά δεν διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται. Αντ 'αυτού, τα μόρια διαλύτη διαλύουν ολόκληρο το μόριο, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές μίγμα.
2. αγωγιμότητα :
- Ιωνικές ενώσεις:Τα διαλύματα ιοντικών ενώσεων είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας επειδή τα διαλυμένα ιόντα μπορούν να κινούνται ελεύθερα υπό την επίδραση ενός ηλεκτρικού πεδίου.
- Μοριακές ουσίες:Τα διαλύματα μοριακών ουσιών είναι συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας επειδή δεν υπάρχουν ελεύθερα ιόντα.
3. Σημείο βρασμού και σημείο κατάψυξης :
- Ιωνικές ενώσεις:Τα διαλύματα που περιέχουν ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού και χαμηλότερα σημεία κατάψυξης σε σύγκριση με τους καθαρούς διαλύτες. Αυτό το αποτέλεσμα ονομάζεται ανύψωση σημείου βρασμού και κατάθλιψη σημείων κατάψυξης, αντίστοιχα.
- Μοριακές ουσίες:Τα διαλύματα που περιέχουν μοριακές ουσίες μπορεί να παρουσιάζουν μικρές αλλαγές στα σημεία βρασμού και κατάψυξης, αλλά τα αποτελέσματα είναι γενικά μικρότερα σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
4. Colligative Properties :
- Ιονικές ενώσεις:Οι ιοντικές ενώσεις συμβάλλουν σε πολλαπλά ιόντα στο διάλυμα, οδηγώντας σε πιο έντονες αναλογικές ιδιότητες όπως η οσμωτική πίεση και η μείωση της πίεσης ατμών.
- Μοριακές ουσίες:Οι μοριακές ουσίες, ανάλογα με το μέγεθος και τη συγκέντρωσή τους, συμβάλλουν σε σχετικά μικρότερη επίδραση στις αναλογικές ιδιότητες σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις.
5. Χημικές αντιδράσεις :
- Ιωνικές ενώσεις:Η διάλυση των ιοντικών ενώσεων σε ορισμένους διαλύτες μπορεί να οδηγήσει σε χημικές αντιδράσεις, όπως η υδρόλυση στην περίπτωση του νερού ως διαλύτη.
- Μοριακές ουσίες:Οι μοριακές ουσίες συνήθως δεν υποβάλλονται σε χημικές αντιδράσεις κατά τη διάλυση σε έναν διαλύτη εκτός εάν ο διαλύτης είναι χημικά αντιδραστικός.
Αυτές οι διαφορές προκύπτουν από τη θεμελιώδη φύση των ιοντικών ενώσεων (που αποτελούνται από ιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις) και μοριακές ουσίες (ομοιοπολικές ενώσεις που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς). Η παρουσία ελεύθερων ιόντων σε διάλυμα δημιουργεί τις μοναδικές ιδιότητες που παρατηρούνται σε ιοντικές ενώσεις.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ενδέχεται να υπάρχουν εξαιρέσεις και παραλλαγές ανάλογα με τις συγκεκριμένες ενώσεις, τον διαλύτη και τις συνθήκες που εμπλέκονται.
